九年級(jí)初三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理歸納-展示頁
2025-04-18 10:44本頁面
【正文】 性 。 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： ①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) (七 )、解題： 計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (元素和溶質(zhì) )的計(jì)算 ②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 ③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算 (一 )、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =╳ 100% (二 )、化合物 (純凈物 )中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =╳ 100% (三 )、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =╳ 100% (四 )、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =╳ 100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (五 )、解題技巧 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 ①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無水 CuSO4 變藍(lán)色。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 ②沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用 35%NaHCO3沖洗 。 (三 )、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗 。 SO NO2用堿液吸收。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體 (如： CO、 SO NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行 。 (二 )、實(shí)驗(yàn)注意的地方： ①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體 (如 H CO、 CH4)或用 CO、 H2 還原 CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色： MnO CuO、 Fe3O C、 FeS(硫化亞鐵 ) 藍(lán)色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH) CuCO含 Cu2+溶液、 液態(tài)固態(tài) O2(淡藍(lán)色 ) 紅色： Cu(亮紅色 )、 Fe2O3(紅棕色 )、紅磷 (暗紅色 ) 黃色：硫磺 (單質(zhì) S)、含 Fe3+的溶液 (棕黃色 ) 綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+的溶液 (淺綠色 )、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體： N CO CO、 O H CH4 有色氣體： Cl2(黃綠色 )、 NO2(紅棕色 ) 有刺激性氣味的氣體： NH3(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍(lán)色 )、 SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 常見一些變化的判斷： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸 或酸的物質(zhì)有： BaSO AgCl(就這兩種物質(zhì) ) ②藍(lán)色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體 (CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O) SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸： (各元素的化合價(jià)不變 ) CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色 ) 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==
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