備戰(zhàn)中考化學(xué)綜合題專題復(fù)習(xí)【化學(xué)推斷題】專題解析附詳細(xì)答案-展示頁
2025-03-31 22:12本頁面
【正文】 白色沉淀加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說明白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。為此同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究：Ⅱ．繼續(xù)探究：（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？（猜想與假設(shè)）猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH（探究與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置_____證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B．取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入_____。（交流討論）小英同學(xué)認(rèn)為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。白色沉淀溶解的化學(xué)方程式是_____。（查閱資料）BaC12溶液顯中性。4．某白色固體可能由BaC1NaOH、Na2CONa2SO4；中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究，請你參與并回答相關(guān)問題?！驹斀狻浚?）由上述推斷知B、G分別是Fe、Ba(OH)2?！敬鸢浮縁e Ba(OH)2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 【解析】【分析】根據(jù)A～G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于五種不同類別的物質(zhì)，故屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以C中含有銅離子，反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C，所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳。試回答：（1）寫出B、G的化學(xué)式：B__________，G__________。（“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。藍(lán)色的溶液一定是含銅離子等?！敬鸢浮? CuSO4 H2SO4 （銀白色）金屬（或固體）(逐漸變小)表面有氣泡，放熱，溶液由無色(逐漸)變成淺綠色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】用赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以A為氧化鐵，冶煉出的金屬B是鐵，紅色的金屬是銅，氧化鐵和鐵都能與硫酸反應(yīng)，氧化鐵和還原劑反應(yīng)生成鐵，鐵與含銅離子的鹽溶液反應(yīng)可得銅，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以X為硫酸銅，C為硫酸，D為鹽酸；鐵與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是，固體逐漸減少，有氣泡，放熱，溶液由無色(逐漸)變成淺綠色 ；(3)氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2；點(diǎn)睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點(diǎn)、用途，即常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。2．在古代江西上饒，人們發(fā)現(xiàn)一苦泉，其溶質(zhì)為X，用赤鐵礦A冶煉出的金屬B放入其中，發(fā)現(xiàn)金屬B變紅，且上述物質(zhì)與HCl、H2SO4有如下反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中“—”連接的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”某物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)）?！军c(diǎn)睛】氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來?！敬鸢浮胯F Cu、Ag NO3 【解析】【分析】【詳解】（1）將一定量的金屬M(fèi)(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，金屬M(fèi)不可能是鐵，這是因?yàn)殍F能和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液；（2）充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸銀先于硝酸銅反應(yīng)，因此硝酸銀也已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣中一定含有的金屬是反應(yīng)生成的銀和銅，向?yàn)V渣和滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明濾渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。一、初中化學(xué)推斷題1．將一定量的金屬M(fèi)(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，某小組同學(xué)按圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你參與討論并回答相關(guān)問題．(1)金屬M(fèi)不可能是_______( 填名稱) 。(2)濾渣中一定含有的金屬是_____；無色濾液中含有的陰離子是____( 填符號(hào)) 。濾渣中一定含有的金屬是Cu、Ag；無色濾液中含有的陰離子是硝酸根離子，可以表示為NO3。用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來。試回答：(1)用化學(xué)式表示：苦泉中溶質(zhì)X是________；C為________；(2)B和C反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________；(3)寫出工業(yè)上用A和氣體反應(yīng)冶煉出B的化學(xué)方程式為_________________。如；反應(yīng)條件高溫的初中就兩類反應(yīng)：碳酸鈣高溫分解，金屬氧化物被還原。
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