高三化學(xué)必修二知識點歸納-展示頁
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素的性質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?！ ∫粋€確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ?、偎械娜紵c緩慢氧化?！ 、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。 常見的吸熱反應(yīng)： ?、僖訡、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如： ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2 元素周期表的編排原則： ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列?！ 、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù)。七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ?、僭亟饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易。置換反應(yīng)?！ r氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱?！ 『怂兀壕哂幸欢〝?shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
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