初三上冊化學(xué)期末考試知識點(diǎn)-文庫吧資料
2024-12-06 06:43本頁面
【正文】 禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅?！ ⊥庋鏈囟龋瑑?nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。如N2O2CO2P2O5等。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。鹽酸HCl。高錳酸鉀KMnO4。氯酸鉀KClO3。天然氣主要成分—甲烷CH4?！ ∠?酸銀AgNO3。石灰石、大理石主要成分CaCO3。硫酸鐵Fe2(SO4)3?！ 溲趸cNaCl。氯化亞鐵FeCl2?！ ¤F銹的主要成分Fe2O3。過氧化氫(雙氧水)H2O2。 干冰CO2。水銀Hg。氦氣He。②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同) ?。骸 ×Ｗ拥姆N類原子離子 陽離子陰離子 區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù) 粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電 符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2 五、化合價 ,化合物中化合價代數(shù)和為零. ：元素的最外層電子數(shù)n4,元素一般顯—(8n),因此,鋁元素顯3價,表示為Al?！ ?族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相似. 注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)) ?。骸 ? ?。喝鏔e3表示鐵離子?！ ?2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子?！ 《?、元素 (即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱. ?。骸 ?1)(宏觀)表示某種元素。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測. 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、原子的構(gòu)成 ?。骸 。阂砸环N碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質(zhì)量. ：①決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))。生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放?！ ∶鞯\的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒。原子是化學(xué)變化的最小粒子。③分子、的子在不斷運(yùn)動。正負(fù)兩 極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O===2H2↑O2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成. 二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子 、原子的性質(zhì)： ?、袤w積和質(zhì)量都很小。 ?、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等 氧化物：含有兩種元素,. 第三單元自然界的水 一、水的組成實驗 如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體 能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣。②都發(fā)熱. 四、物質(zhì)的分類： 混合物：、海水、生鐵等?！ ∠蛏吓趴諝夥?因為氧氣密度比空氣大. (4)操作步驟和注意點(diǎn)： ?、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ?、叟潘ㄊ占瘯r,待氣泡均勻連續(xù)時再收集。O2約占空氣體積的1/5, 氮?dú)饧s占空氣體積的4/5. 思考：(1)液面小于五分之一原因： 裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全。物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),、還原性、毒性等. 二、基本實驗操作： ： (1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL. (2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸 (3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須
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