【正文】 ] 對稱三相電路的功率[三相功率的計算與測量，兩功率表法] 不對稱三相電路的概念非正弦周期電流電路的計算[有效值與平均功率的計算；諧波分析法的應(yīng)用]頻譜的概念運(yùn)算形式的電路定律和元件約束[運(yùn)算形式的基爾霍夫定律；R、L、C元件電壓電流約束關(guān)系，運(yùn)算阻抗、導(dǎo)納和附加電源，注意與相量法類比] 用運(yùn)算法分析線性電路[畫運(yùn)算電路，列寫電路方程或應(yīng)用電路定理求解，并將結(jié)果反變換得到時域解] 電路的計算機(jī)輔助分析[矩陣方程與計算機(jī)輔助分析的關(guān)系]電路關(guān)聯(lián)性質(zhì)和基爾霍夫定律的矩陣表示[關(guān)聯(lián)矩陣A、回路矩陣B、割集矩陣Q及基爾霍夫定律的矩陣形式] 結(jié)點電壓方程和回路電流方程的矩陣形式[無互感、無受控源的情況；含耦合電感的情況；含受控源的情況] 二端口的方程與參數(shù)[ Y, Z, T的方程與參數(shù)，復(fù)合二端口的參數(shù)] 含參數(shù)已知二端口的電路計算[二端口的等效電路，有端接二端口的電路計算] H參數(shù)方程 非線性電路元件的性質(zhì)和非線性電路方程的列寫小信號分析法[靜態(tài)工作點、小信號等效電路、非線性電路的解]四、考試方式與分值本科目滿分150分，考試時間180分鐘，全國統(tǒng)一考試。二、考試要求測試考生對于電路基本理論和基本分析方法的掌握情況，以及靈活運(yùn)用電路理論和方法解決復(fù)雜的綜合性電路問題的能力。第一篇：2018年山東大學(xué)電路考研大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱846電路一、考試性質(zhì)《電路》是電氣工程專業(yè)碩士學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之一?！峨娐贰房荚囈η蠓从畴姎夤こ虒I(yè)碩士學(xué)位的特點，科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范地測評考生的基本素質(zhì)和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學(xué)，為國家培養(yǎng)具有較強(qiáng)分析與解決實際問題能力的高層次、應(yīng)用型電氣工程專業(yè)人才。三、考試內(nèi)容參考方向[參考方向的定義和表示方法；參考方向?qū)﹄娐贩匠痰挠绊?，實際方向的判定] 功率[功率的定義和計算，吸收或發(fā)出功率的判定] 電阻元件[元件的定義和電壓電流關(guān)系，參考方向?qū)﹃P(guān)系式的影響] 電壓源、電流源和受控源[元件的電壓、電流關(guān)系，獨(dú)立源與非獨(dú)立電源的特點與差異] 基爾霍夫定律：KCL和KVL[定律的表述、應(yīng)用范圍及物理意義、相應(yīng)方程的列寫] 電路的等效變換[等效變換的內(nèi)涵及其在以后各章節(jié)中的體現(xiàn)] 等效電阻與輸入電阻[兩者的求解方法，適用條件及數(shù)值關(guān)系] 電源模型的等效變換[有源一端口的化簡方法之一] Δ－Y等效變換[記住RΔ=3RY]；線性電路的概念。第二篇：2018年山東大學(xué)管理學(xué)考研大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱840管理學(xué)一、考試目的管理學(xué)是管理學(xué)科的一門基礎(chǔ)性專業(yè)課程，是研究管理活動的基本規(guī)律、原理和一般方法的科學(xué)，它既是管理實踐經(jīng)驗的結(jié)晶，也是綜合運(yùn)用現(xiàn)代社會科學(xué)、自然科學(xué)和技術(shù)科學(xué)研究管理活動的結(jié)果。二、考試要求考試時間：180分鐘 總分：150分 考試方式：閉卷題型：名詞解釋、簡答、論述、案例分析三、考試內(nèi)容管理與管理者管理的概念；管理的屬性；管理者的定位；管理主體與客體；管理者的素質(zhì)與技能；管理者的角色；管理的科學(xué)性與藝術(shù)性；管理的職能和管理過程；管理學(xué)的研究對象；管理學(xué)的學(xué)科性質(zhì)；管理的基本原理。組織的環(huán)境組織環(huán)境的特點與分類；組織一般環(huán)境與具體環(huán)境的定義及主要內(nèi)容；組織的內(nèi)部資源；組織對環(huán)境的適應(yīng)與調(diào)節(jié)。管理決策決策含義及要點；決策的分類；決策的原則；對決策合理性的認(rèn)識；決策的過程；決策五要素；定性決策方法；定量決策方法。組織與組織管理組織含義及類型，組織的構(gòu)成要素及作用，正式組織與非正式組織，組織管理職能，組織理論。組織中的人員配備人員配備的含義、工作內(nèi)容和程序，職務(wù)分析的作用、程序與方法，工作設(shè)計的原則，工作設(shè)計的方法，影響工作設(shè)計的因素，管理人員應(yīng)該具備的才能和個人特點，人員選聘的途徑、程序和方法，人員考評的目的、作用、內(nèi)容與方法，考評中存在的問題及相應(yīng)對策，培訓(xùn)的一般模式、過程與方法，職業(yè)發(fā)展計劃，職業(yè)發(fā)展階段，職業(yè)定位模式，職業(yè)發(fā)展維度，績效評估的類型與方法。領(lǐng)導(dǎo)行為與藝術(shù)領(lǐng)導(dǎo)過程的特點，領(lǐng)導(dǎo)與管理的區(qū)別，領(lǐng)導(dǎo)者與管理者的區(qū)別，領(lǐng)導(dǎo)效能，領(lǐng)導(dǎo)理論，領(lǐng)導(dǎo)藝術(shù)及其特點，用人的藝術(shù)，激勵人的藝術(shù)，人際交往的藝術(shù)，贏得威信的藝術(shù)。管理溝通溝通的含義及作用；溝通的一般模式；人際溝通的特點及作用；團(tuán)隊溝通的特征與策略；溝通障礙及其克服對策；組織內(nèi)部溝通的作用與類型控制過程與類型反饋原理，控制與計劃的關(guān)系，控制的過程，管理控制的基本方法，有效控制的原則與特征。風(fēng)險控制與管理風(fēng)險的特征與分類，風(fēng)險管理的目標(biāo)與流程，風(fēng)險識別的含義、過程與方法，風(fēng)險評估，風(fēng)險控制的目的和原則，風(fēng)險控制的類型及控制方法，風(fēng)險管理的實施與監(jiān)控。組織文化理論組織文化的含義及功能，組織文化的要素及結(jié)構(gòu)，組織文化重塑的內(nèi)涵及措施，組織文化建設(shè)的基本程序。虛擬組織理論虛擬組織的涵義及特點，構(gòu)建虛擬組織的核心要素，虛擬企業(yè)組織的經(jīng)營方式，虛擬企業(yè)組織構(gòu)建與設(shè)計的關(guān)鍵點，虛擬組織發(fā)展對觀念更新的要求，建立虛擬組織的保障因素。知識管理理論知識管理的含義與內(nèi)容，知識管理的目標(biāo)及作用，知識管理實施的原則，知識管理的步驟與策略，影響知識管理成功的因素，知識管理實施成功的標(biāo)準(zhǔn)。第三篇：2018年山東大學(xué)理論化學(xué)考研大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱628理論化學(xué)考試大綱一、考試目的：《理論化學(xué)》是2014年化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之一。二、考試要求：考生應(yīng)掌握本科目的基本概念和基礎(chǔ)知識，具備對基本概念與基礎(chǔ)知識的理解與綜合運(yùn)用能力。其中，物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）合計100分為必答，另外50分可選擇無機(jī)化學(xué)（50分）或分析化學(xué)（含化學(xué)分析及儀器分析）（50分）作答。答題時允許使用計算器。第一章 熱力學(xué)第一定律 1．熱力學(xué)概論 熱力學(xué)的目的、內(nèi)容和方法 熱力學(xué)基本概念：體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)；熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 2．熱力學(xué)第一定律 熱和功 熱力學(xué)能 熱力學(xué)第一定律的表述與數(shù)學(xué)表達(dá)式 3．體積功與可逆過程 等溫過程的體積功 可逆過程與最大功 4．焓與熱容 焓的定義 焓變與等壓熱的關(guān)系 等壓熱容和等容熱容5．熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用 理想氣體的熱力學(xué)能和焓 理想氣體的Cp與Cv之差 理想氣體的絕熱過程6．熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用 節(jié)流膨脹與焦耳湯姆遜效應(yīng) 7．熱力學(xué)第一定律對相變過程的應(yīng)用 8．化學(xué)熱力學(xué) 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)度； 赫斯定律與常溫下反應(yīng)熱效應(yīng)的計算：赫斯定律；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—基爾霍夫定律 第二章 熱力學(xué)第二定律 1．自發(fā)過程的共同特征 2．熱力學(xué)第二定律 3．卡諾定理 卡諾循環(huán) 卡諾定理4．過程的熱溫商與熵函數(shù) 可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)的概念 不可逆過程的熱溫商與體系的熵變 5．過程方向和限度的判據(jù) 克勞修斯不等式 熵增加原理 6．△S的計算 簡單狀態(tài)變化過程△S的計算 相變過程△S的計算7．熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計意義 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì) 熵和熱力學(xué)概率—玻茲曼公式 8．熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵 熱力學(xué)第三定律 規(guī)定熵 化學(xué)反應(yīng)過程熵變的計算 9．亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能 亥姆霍茲自由能及△A判據(jù) 吉布斯自由能及△G判據(jù) 10．過程△G的計算與應(yīng)用 理想氣體等溫過程△G的計算 純物質(zhì)相變過程△G的計算 11．熱力學(xué)關(guān)系式 四個熱力學(xué)基本關(guān)系式 對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式與麥克斯韋關(guān)系式 第三章 化學(xué)勢 1．溶液組成的表示法 2．偏摩爾量與化學(xué)勢 偏摩爾量的定義和集合公式 化學(xué)勢的定義及其與溫度、壓力的關(guān)系 3．稀溶液中兩個經(jīng)驗定律 拉烏爾定律 亨利定律4．混合氣體中各組分的化學(xué)勢 理想氣體的化學(xué)勢 非理想氣體的化學(xué)勢5．理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢 理想溶液的定義及各組分的化學(xué)勢 理想溶液的通性 6．稀溶液中各組分的化學(xué)勢 7．稀溶液的依數(shù)性 蒸汽壓下降 凝固點下降和沸點上升 滲透壓8．非理想溶液中各組分的化學(xué)勢與活度的概念 第四章 化學(xué)平衡1．化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 2．平衡常數(shù)的表達(dá)式 氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 3．復(fù)相化學(xué)平衡 解離壓力4．平衡常數(shù)的測定與平衡轉(zhuǎn)化率的計算 5．標(biāo)準(zhǔn)