山東省臨沂市20xx屆高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試題word版含答案-文庫吧資料
2024-12-10 16:47本頁面
【正文】 (4) “還原”步驟中生成 Te的化學方程式為 _______________________； Te 也可以通過堿性環(huán)境下電解 Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應(yīng)式為 ___________________。 (3)“浸出液”的溶質(zhì)成分除了 TeOSO4外，還有 _______________。 (2)SeO2與 SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì) Se，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _____________。工業(yè)上以銅陽極泥 (含有 Cu、 Cu2S、 Cu2Se、 Cu2Te 等 )為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如下圖所示： 已知：“酸浸”過程中 TeO2與硫酸反應(yīng)生成 TeOSO4。 L1，則 ? ?? ?24c Clc SO??=___________。 (6)已知 SO2C12遇水強烈水解生成兩種強酸。 6H2O 混合并加熱，可得到無水 AlC13 ，試解釋原因____________________________________________________________________________ (5)若用 SOC12作 FeCl3若要增大 SO2C12的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 _________(列舉一種 )。則平衡時 SO2C12的轉(zhuǎn)化率 1? =___________。 (3)為研究不同條件對反應(yīng) (Ⅱ )的影響，在恒溫條件下，向 2 L恒容密閉容器中加入 0． 2 mol SO2C12， 10 min 后反應(yīng) (II)達到平衡。 L1氨水的電離度約為 ％ B．滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 C． N 點溶液中 ： c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH) D． 滴定過程中從 M點到 N點溶液中水的電離程度先增大后減小 26． (15 分 )硫酰氯 (SO2C12)和亞硫酰氯 (SOCl2)均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。 L1硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。 298 K 時， c(OH)在 mol利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、 NaOH 和 HC1， 其工作原理如下圖所示， M、 N 為離子交換膜。 L1)的 pH
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