魯科版化學(xué)選修3共價鍵與分子的立體構(gòu)型word學(xué)案-文庫吧資料
2024-11-27 20:31本頁面
【正文】 驗(yàn)規(guī)律是 （ ） 。 D。 CH4分子中的五個原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是 （ ） . 鍵為極性鍵。 V形結(jié)構(gòu)。 SP雜化。 SP3雜化。 SP2雜化。 個電子。 。 （ ） 。 n=4 則分子的立 體結(jié)構(gòu)為正四面體形。根據(jù)價電子對 互斥理論，下列說法正確的是（ ） n= V形。這是由于多原子分子的極性除了 與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的 有關(guān)。 （ 1）雙原子分子的極性 對雙原子分子來說，鍵的極性與分子的極性是一致的：化學(xué)鍵有極性，分子就 ；反之，化學(xué)鍵無極性，通常分子也 。一個手性分子和它的鏡像分子構(gòu)成一對 ，通常分別用 D 和L 來標(biāo)記。這種分子和它在鏡中的像，就如同人的左手和右手， ，即它們不 ，我們稱它們表現(xiàn)為手性。分子的許多性質(zhì) 、 及化學(xué)性質(zhì)等都與分子的對稱性有關(guān)。例如，乙烷分子中兩個碳原子的連線為乙烷分子的 ，甲烷分子中碳原子和其中兩個氫原子所構(gòu)成的平面為甲烷分子的 。 （ 1）當(dāng)中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致； （ 2）當(dāng)中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。 根據(jù)分子中成鍵電子對數(shù)和孤對電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。 價電子對數(shù)與配位原子數(shù)目不相等的分子，中心原子（即 A原子）的價層電子對中含有孤對電子，則每個孤對電子的位置相當(dāng)于一個單鍵電子對的位置，最終形成的分子構(gòu)型符合孤對電子與成鍵電子對斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 價電子對數(shù)與配位原子數(shù)目相等的分子，中心原子（即 A原子）價層電子對全是成鍵電子對，即沒有孤對電子，則均為對稱結(jié) 構(gòu)，判斷構(gòu)型非常簡單。 例如 ,BF3 的價電子對數(shù)為 32 313 ??? ,NH3 的價電子對數(shù)為 42 315 ??? ,XeF4 的價電子對數(shù)為 62 418 ??? 。 用價層電子對互斥理論推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟： （ 1） 確定中心原子 A 的價層電子對數(shù)目。人們把這種在 的 π 鍵稱為大 π 鍵，所以，在苯分子中，整個分子呈 形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為 。 分子式 結(jié)構(gòu)式 苯分子中每個碳原子的原 子軌道發(fā)生 雜化，由此形成
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