第十一章-元素概論-文庫吧資料
2024-10-13 16:00本頁面
【正文】 N P As Sb Bi VA 金屬元素 } 半金屬 } 非金屬 與生物體密切相關(guān)。 2H2O2=2H2O+O2? （ 2）氧化還原性： 酸性介質(zhì)： H2O2+2H++2e?2H2O E?= O2+2H++2e?H2O2 E?= 堿性介質(zhì)： HO2+H2O+2e?2OH E?= O2+H2O+2e?H2O2 E?= 2022/10/24 氧族元素 H2O2+3I+2H+=I3+2H2O PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O（古畫處理） 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O 2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2H2O （ 3）弱酸性：與堿作用生成過氧化物 Ba(OH)2+H2O2=BaO2+2H2O 2022/10/24 氧族元素 硫 硫酸及硫酸鹽 SO3 +H2O=H2SO4 SO3+H2SO4= H2SO4?xSO3 （ 發(fā)煙硫酸） 純凈的 H2SO4為油狀液體， 18mol/dm3, .(3380C) H2SO4的水合能較大，稀釋時(shí)必須將濃 H2SO4小心加到水中，并不斷攪拌！ Al、 Fe、 Cr在冷、濃 H2SO4中表面可生成致密的氧化膜。 O O H H ? ? H2O2 s g dOO/pm dOH/pm ? ? kJ/mol 142 142 2022/10/24 氧族元素 H2O2的性質(zhì) （ 1）不穩(wěn)定性：純的 H2O2在低溫下即可分解，受熱或高溫下劇烈分解甚至爆炸。同一元素，高價(jià)氧化態(tài)氧化物的酸性大于低價(jià)氧化態(tài)的。 5O3+2CN = 2HCO3+N2+5O2 O2的分子軌道 O 1S 2S 2P 2022/10/24 氧族元素 2p 2p 2s 2s s2?*2s?p2?p2?*2p?*2p?O O O2 O2的分子軌道圖 鍵級(jí) =2 1個(gè) ?鍵，一個(gè) ?鍵 2個(gè) 3電子 ?鍵 順磁性 2022/10/24 氧族元素 O ? ? ? ? ? ? ? ? O ? ? O ? ? ? ? ? ? ? ? O ? ? 氧的分子結(jié)構(gòu) 2022/10/24 氧族元素 氧化物 ?離子型氧化物： IA、 IIA及低價(jià)態(tài)金屬離子形成的氧化物， Li2O、 MgO、 SnO ?共價(jià)型氧化物：非金屬及高價(jià)陽離子形成的氧化物，SiO B2O3(大分子，原子晶體，難溶） CO N2O、SO2(小分子、分子晶體、低沸點(diǎn)、易揮發(fā)）等 ?酸性氧化物： SO CO CrO Mn2O7等，溶于水形成酸 ?堿性氧化物： Na2O、 CaO等，溶于水生成堿 2022/10/24 氧族元素 ?兩性氧化物： ZnO、 Al2O Cr2O3等，既溶于酸，也溶于堿。 15~35km Ozone layer 100km 15~50km 熱電離層 平流層 32 4 021 8 02 2OOOOOnmnm?? ????? ????2322 5 532 OOOOOO nm? ?????? ?? ?地球 2022/10/24 氧族元素 強(qiáng)紫外線輻射 O3的生成和分解過程吸收紫外線 O O O 43?? ? 2022/10/24 氧族元素 O3是很好的消毒劑、漂白劑和污水處理劑。 利用 N2（ 1950C)和 O2(1830C)沸點(diǎn)的差別，用分餾法可以制得純度為 %的 O2。 空氣中 O2約占空氣總體積的 21%；海洋的主要成分是水，水中氧的重量百分比為 91%。 Cl O O O O H 2022/10/24 氧族元素 2022/10/24 氧族元素 放射性核素 } 稀散元素，在自然界中不僅量少，而且分散，常與硫共生 最重要的化合物是氧化物和含氧酸，可歸為氧的化合物 本族最重要的元素 2022/10/24 氧族元素 幾種常見礦石的主要成分 礦石 主要成分 礦石 主要成分 礦石 主要成分 赤鐵礦 Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 赤銅礦 Cu2O 紅鋅礦 ZnO 白砷礦 As2O3 軟錳礦 MnO2 黃鐵礦 FeS2 辰 砂 MgS 輝銅礦 Cu2S 閃鋅礦 ZnS 雌 黃 As2S3 輝鉬礦 MoS2 重晶石 BaSO4 石 膏 CaSO4?2H2O 孔雀石 CaCO3?Cu(OH)2 菱鋅礦 ZnCO3 白云石 CaCO3? MgCO3? 鉀長(zhǎng)石 K[AlSi3O8] 2022/10/24 氧族元素 O的電負(fù)性僅次于 F(F為 , O為 ),因此，只有在 OF2中氧的氧化數(shù)為 +2，一般化合物中氧的氧化數(shù)為 2。 2022/10/24 鹵酸及其鹽 ??? ????? ClClH C l OH C l OC l OC l O 2234 2022/10/24 鹵酸及其鹽 ? 鹵素含氧酸可寫成通式 :ROn(OH)m, ?含氧酸的酸性與 n有關(guān)。 高碘酸 (H5IO6)是多元弱酸，在強(qiáng)酸性溶液中主要以 H5IO6形式存在。 4HClO4=2Cl2 ? +7O2?+2H2O 1968年才制得 HBrO4。 在次鹵酸鹽中，次氯酸鹽較穩(wěn)定，次溴酸鹽只在低溫下存在，次碘酸鹽極不穩(wěn)定，室溫下很快分解。 2022/10/24 鹵素的含氧酸及其鹽 ?次鹵酸及其鹽 X2+H2O ? HX+HXO Cl2的溶解度小， HClO又不穩(wěn)定，為促使反應(yīng)的進(jìn)行，經(jīng)常加入堿。 2022/10/24 鹵素的含氧酸及其鹽 鹵素的含氧酸及其命名 氧化態(tài) +1 +3 +5 +7 Cl Br I 次 X酸 HClO HBrO HIO
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