高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)-文庫吧資料
2024-11-19 05:52本頁面
【正文】 20/12/18 34 金屬鎳有廣泛的用途。 電解精煉反應(yīng)原理 (電解精煉銅 ) 電解原理應(yīng)用 Zn2＋ 、 Ni2＋ 等 陽離子得電子能力小于 Cu2+而 留在電解質(zhì)溶液中 。 一看裝置類別 二看電極材料 三看電極反應(yīng)或總反應(yīng) 電化學(xué)關(guān)鍵： “ 三看 ” 電解 原電池 （陽極）是否參加反應(yīng) 2020/12/18 25 極；析出氫氣的極為 極；析出氧氣的極為 極； ，則該極為 極；某極變細(xì)，該極為 極。 這五種說法中正確的是 （ ） A.①③④⑤ B.②③⑤ C.③④ D.①②③④ 2020/12/18 23 （ 1）陽極產(chǎn)物的判斷 ①活性電極 :(Ag或活動性排在 Ag以前 ) 則 電極失電子 ,電極溶解 ②惰性電極 :(如 Pt、 C)電解質(zhì)溶液中陰離子 “ 爭 ” 失電子 陰離子的放電順序 :S2IBrClOH含氧酸根離子 F 電解時電極產(chǎn)物的判斷 （ 2）陰極產(chǎn)物的判斷 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子 陽離子的放電順序： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+ Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ (H+) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 先看電極后看溶液 看陽離子得電子能力 2020/12/18 24 ，如電池充電是 問題；電池放電是 問題。 電解池有外電源，原電池?zé)o需外電源。若 a、 b相連時， a為負(fù)極；c、 d相連時，電流由 d到 c； a、 c相連時， c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為 。 原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項 2020/12/18 15 思考： Cu、 Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：① Cu作 ____極 , ② Fe作 ____極 電極反應(yīng)式 ：負(fù)極 ____________ 正極 _____________ 如將稀硫酸改為濃硝酸則： ① Cu作 ____極 , ② Fe作 ____極 電極反應(yīng)式 ：負(fù)極 ____________ 正極 _____________________ 正 負(fù) Fe2e=Fe2+ 2H++2e=H2↑ 負(fù) 正 Cu2e = Cu2+ 2NO3+4H++2e = 2NO2↑+2H 2O 2020/12/18 16 例：用足量鋅和一定量稀硫酸制取氫氣時，保持溫度不變，在不影響生成氫氣總量的前提下，若要使反應(yīng)速率減慢，可向稀硫酸中加入一種鹽的晶體，若要使反應(yīng)速度加快，也可向稀硫酸中另一種鹽的晶體。 （ 2） 要注意溶液的酸堿性 ， 適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加 H+、 OH— 、 H2O， 以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒 。 明確以下幾點(diǎn) 2020/12/18 7 練習(xí) 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？ ① ② ③ ④ 2020/12/18 8 ⑥ ⑤ 2020/12/18 9 電極名稱完全是由電極材料本身的性質(zhì)決定嗎？試確定下列裝置的正負(fù)極。 (2)兩電極都 接觸 電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽） 強(qiáng)調(diào)： 2020/12/18 4 原電池的 工作原理 2020/12/18 5 原電池的 工作原理 2020/12/18 6 ① 正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù) 電子守恒 原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計算。 閉合電路 電
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