大學(xué)物理~熱力學(xué)基礎(chǔ)-文庫吧資料
2024-08-14 17:37本頁面
【正文】 蒸氣機(jī) %50??%8??%37??%25??我們在提高熱機(jī)效率方面還大有可為！ 熱機(jī) : 持續(xù)地將熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣Φ臋C(jī)器 . 冰箱循環(huán)示意圖 167。熱機(jī)通常以氣體作為工質(zhì)（傳遞能量的媒介物質(zhì)叫工質(zhì)），利用氣體受熱膨脹對外做功。 等溫： 恒量?VP 絕熱： 恒量 ?TVP絕熱 等溫 系統(tǒng)作等溫膨脹所作的功比絕熱膨脹的功要多。 1. 準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過程： 參量關(guān)系 恒量恒量恒量??????????TPTVPV11當(dāng)氣體絕熱膨脹對外作功時，氣體內(nèi)能減少。 理想氣體的熱容 一、熱容量與摩爾熱容量 （ C） ：系統(tǒng)在某一無限小過程中吸收熱量 dQ與溫度的變化 dT的比值 2. 摩爾熱容量 (Cm)： 1mol物質(zhì)的熱容量 dQdTC ?單位： J/K mCC ??單位： J/（ mol 意義： 3. 等溫過程 （ 1）特征： T = 恒量，參量關(guān)系 PV = 恒量 （ 2）熱一律表式 21VVQWW P d V?? ? 系統(tǒng)吸收的熱量全部用來對外作功 。 意義： 二、 熱力學(xué)第一定律對理想氣體等值過程的應(yīng)用 20iE R TW?? ? ? ??2. 等壓過程 （ 1）特征： P=恒量，參量關(guān)系 V/T = 恒量。 （ 2）熱一律是包括熱現(xiàn)象在內(nèi)的能量轉(zhuǎn)換和守恒定律。 167。 對 “ 無限緩慢 ” 的實(shí)際過程的近似描述。 三、準(zhǔn)靜態(tài)過程 每一時刻系統(tǒng)都無限接近于平衡態(tài)的過程。 4 作功、傳熱在改變內(nèi)能效果上一樣，但有本質(zhì) 區(qū)別 作功 ：通過物體宏觀位移來完成，是系統(tǒng)外物體的 有規(guī)則 運(yùn)動與系統(tǒng)內(nèi)分子 無規(guī)則 運(yùn)動之間的轉(zhuǎn)換。 內(nèi)能 ：態(tài)函數(shù) ,系統(tǒng)每個狀態(tài)都對應(yīng)著一定內(nèi)能的數(shù)值。 （要提高一杯水的溫度，可加熱，也可攪拌） 2 國際單位制中，功、熱、內(nèi)能單位都是焦耳（ J）。 Q為負(fù) 系統(tǒng)放熱 。 1 V 2 V 1 2 P V dV 符號意義： ??21VVP dVW注意： （ 2）熱量： 在單純的傳熱過程中，系統(tǒng)內(nèi)能的增量，等于系統(tǒng)獲得的熱量。 A為負(fù)， 外界對系統(tǒng)作功 。 熱力學(xué)的一些基本概念 2iE RT???2iE R T?? ? ? ?氣體的內(nèi)能的增量 當(dāng)活塞移動一段有限距離時 壓強(qiáng)作功 （ 1）功 dl P S二 . 功 熱量 計算系統(tǒng)在準(zhǔn)靜態(tài)膨脹過程中所作的功： ? ?? 21VV dVPWP d VdlSPdlFdW ??????1 PV圖 上， 功 值為曲線和 V軸所包圍的面積。二、熱愛 一、內(nèi)能 功和熱量 、 態(tài)函數(shù) 描述狀態(tài)的物理量，是狀態(tài)參量的函數(shù)。 循環(huán)過程 卡諾循環(huán) 167。 熱力學(xué)第一定律 167。第 9章 熱力學(xué)基礎(chǔ) 167。 內(nèi)能 功和熱量 準(zhǔn)靜態(tài)過程 167。 理想 氣體的熱容量 絕熱過程 167。 熱力學(xué)第二定律 任何成功都來源于：一、堅持。（如 P、 V、 T都是態(tài)函數(shù)） 氣體的內(nèi)能 (內(nèi)能是態(tài)函數(shù)！ ) 1
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