九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元常見(jiàn)的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)課件新版魯教版-文庫(kù)吧資料
2025-06-24 05:46本頁(yè)面
【正文】 合生成水H+ + OH = H2O酸 + 堿 = 鹽 + H2O + NaOH + HCl = H2ONaCl寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式達(dá)標(biāo)練習(xí)達(dá)標(biāo)練習(xí)（硫酸（ H2SO4）與氫氧化鈉（）與氫氧化鈉（ NaOH）反應(yīng)）反應(yīng)（硝酸（ HNO3）與氫氧化鈣（）與氫氧化鈣（ Ca(OH)2）的反應(yīng)）的反應(yīng)H2SO4+ 2NaOH=2H2O+Na2SO42HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O●改良酸性土壤●處理工廠廢水●用于醫(yī)藥 ◆ 中和胃酸◆ 防蚊蟲叮咬二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)， 但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)。再向其中一只燒杯中加入稀鹽酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液過(guò)量時(shí) pH7，氫氧化鈉有剩余，溶液顯 ___性。下列反應(yīng)中屬于 中和 反應(yīng) 的是 ( ) A、 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、 CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、 Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、 AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3C下列反應(yīng)，要借助 酸堿指示劑 ，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) A、大理石和稀鹽酸 B、石灰水和稀鹽酸 C、鐵銹與稀鹽酸 D、鎂和稀硫酸B課堂練習(xí)下列物質(zhì)中，不屬于 鹽 類的是（ ） A、 Fe(OH)2 B、 AgCl C、 Na2CO3 D、 H2SO4A D實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)中溶液 酸堿性 的變化向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，用 pH計(jì) 測(cè)定溶液的 pH當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時(shí) pH7， HCl有剩余，溶液顯 ___性。再滴加適量稀硫酸再滴加適量稀硫酸產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀產(chǎn)生藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀，加酸后，加酸后，沉淀溶解沉淀溶解 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4若反應(yīng)過(guò)程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若反應(yīng)過(guò)程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （如：固體溶解、（如：固體溶解、生產(chǎn)沉淀、顏色變化等），生產(chǎn)沉淀、顏色變化等）， 則不需要借助于酸堿指則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。我行我速我行我速 中和 反應(yīng)的 關(guān)鍵 是什么？討論指示劑？拓展 實(shí)驗(yàn)： 稀硫酸與氫氧化 鋇溶液反應(yīng)現(xiàn)象 : 生成白色沉淀方程式 : H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O反思 : 對(duì)于 無(wú)明顯現(xiàn)象 的 中和 反應(yīng) ,通常要借助指示劑 來(lái)幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式①① 向向 Ba(OH)2溶液溶液中滴加適量稀硫酸中滴加適量稀硫酸②② 向向 CuSO4溶液中溶液中，滴加適量，滴加適量 NaOH溶液。 A中 CuO不是堿； C中 SO2不是酸； D中CuSO4是鹽。下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是+H2SO4=CuSO4+H2O(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O+SO2=Na2SO3+H2O+CuSO4=Cu(OH)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1