化工原理基本概念和原理-文庫吧資料
2025-06-22 04:35本頁面
【正文】 論和表面更新理論。 pBm=(pB2–pB1)/ln(pB2/pB1)一般而言，雙組分等分子反向擴(kuò)散體現(xiàn)在精餾單元操作中，而一組分通過另一組分的單相擴(kuò)散體現(xiàn)在吸收單元操作中。(P/pBm)=kG(pA–pAi) 液相內(nèi) NA = D’(cAi–cA)/zs) DAB––擴(kuò)散系數(shù)渦流擴(kuò)散–––憑借流體質(zhì)點(diǎn)的湍動(dòng)和旋渦傳遞物質(zhì)的現(xiàn)象。 x,y––––摩爾分率， X,Y––––摩爾比濃度二、 傳質(zhì)理論––––傳質(zhì)速率分子擴(kuò)散–––憑借流體分子無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)傳遞物質(zhì)的現(xiàn)象。X=x/(1x)。 y*=mx––––m相平衡常數(shù)，無因次，m=E/P，m值愈大，氣體溶解度愈?。? m隨溫度升高而增加，隨壓力增加而減小。 p*=c/H–––H為溶解度系數(shù)，單位：kmol/(kN亨利定律： p*=Ex––––E為亨利系數(shù)，單位為壓強(qiáng)單位，隨溫度升高而增大，難溶氣體（稀溶液） E很大，易溶氣體E很小。一、 氣–液相平衡–––––––傳質(zhì)方向與傳質(zhì)極限平衡狀態(tài)下氣相中溶質(zhì)分壓稱為平衡分壓或飽和分壓，液相中的溶質(zhì)濃度稱為平衡濃度或飽和濃度––––––溶解度?；旌蠚怏w中能夠溶解的組分稱為吸收質(zhì)或溶質(zhì)（A）；不被吸收的組分稱為惰性組分或載體（B）；吸收操作所用的溶劑稱為吸收劑（S）；吸收所得溶液為吸收液（S+A）；吸收塔排出的氣體為吸收尾氣。負(fù)荷性能圖有五條線，分別是霧沫夾帶、液泛、漏液、液相負(fù)荷上限和液相負(fù)荷下限。精餾塔中第n1,n,n+1塊實(shí)際板，xn*xn，yn*yn。精餾設(shè)計(jì)中，回流比愈大，操作能耗愈大，隨著回流比逐漸增大，操作費(fèi)和設(shè)備費(fèi)的總和將呈現(xiàn)先減小后增大的過程。（3） 適宜回流比R=（~2）Rmin 精餾設(shè)計(jì)中，當(dāng)回流比增大時(shí)所需理論板數(shù)減少，同時(shí)蒸餾釜中所需加熱蒸汽消耗量增加，塔頂冷凝器中冷卻介質(zhì)消耗量增加，操作費(fèi)用相應(yīng)增加，所需塔徑增大。達(dá)到恒濃區(qū)（夾緊區(qū)）回流比最小，所需理論板無窮多。五、 回流比及其選擇（1） 全回流R=L/D=∞，操作線與對(duì)角線重合，操作線方程yn=xn1，達(dá)到給定分離程度所需理論板層數(shù)最少為Nmin。塔底再沸器相當(dāng)于一層理論板（氣液兩相平衡），塔頂采用分凝器時(shí)，分凝器相當(dāng)于一層理論板。不同進(jìn)料熱狀況下的q值進(jìn)料熱狀況冷液體飽和液體氣液混合物飽和蒸汽過熱蒸汽q值110~100對(duì)于飽和液體、氣液混合物和飽和蒸汽進(jìn)料而言，q值等于進(jìn)料中的液相分率。L`除與L有關(guān)外，還受進(jìn)料量和進(jìn)料熱狀況的影響。在x—y坐標(biāo)上為直線，斜率為R/R+1，截距為xD/R+1。精餾過程中
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