【正文】 _____________________ 現(xiàn)象： 氫氣在空氣中燃燒：____________________________現(xiàn)象： 紅磷在空氣中燃燒：___________________________ 現(xiàn)象： 硫粉在空氣中燃燒： ___________________________現(xiàn)象： 碳在氧氣中充分燃燒：___________________________ 碳在氧氣中不充分燃燒：__________________________甲烷燃燒：____________________________________一氧化碳在氧氣中燃燒：________________________三、水的化學性質(zhì)水的電解： _______ _______ 正極 負極現(xiàn)象：________________________________________ 體積比 ： 質(zhì)量比 ： 水和二氧化碳反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：________________________________水與生石灰反應：___________________________________現(xiàn)象： 無水硫酸銅作干燥劑：___________________ ________現(xiàn)象： 應用： 四、碳的化學性質(zhì)常溫下穩(wěn)定性 充分燃燒___________________________________可燃性 不充分燃燒___________________________________還原性 碳還原氧化銅______________________________ ，現(xiàn)象________________________________五、二氧化碳化學性質(zhì)不支持燃燒，不能燃燒與水反應___________________________________將充滿二氧化碳的集氣瓶倒立在盛有紫色石蕊試液的水槽中，過一會兒觀察到的現(xiàn)象是___________ 和 ___________，反應方程式 再將試管內(nèi)的液體加熱，又可觀察紫色石蕊試液由 色變成 色，有關化學方程式 與氫氧化鈣反應___________________________________現(xiàn)象： 應用： 六、其他反應二氧化碳通入澄清石灰水中：_________________ _____現(xiàn)象： 氫氧化鈉與硫酸銅：_________________________________現(xiàn)象： 大理石與稀鹽酸反應：_______________________________現(xiàn)象： 碳酸不穩(wěn)定而分解：________________________________________氫氧化鈉與硫酸銅反應：________________________________________碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。方法：最小公倍數(shù)法三、 書寫的步驟（考點）寫 寫出反應物、生成物的化學式 配 配平方程式注 注明反應條件和生成物的狀態(tài) 等 將橫線改為等號課題3 利用化學方程式的簡單計算考點一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關系。表示的意義（考點二）：⑴表示反應物、生成物和反應條件⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學式前面的系數(shù)的積的比）點燃點燃⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）例如：以2H2＋O2 2H2O為例①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2化學方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子?；瘜W反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式含義：用化學式表示化學反應的式子。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 HONCl2。（２） 還原性（用途：冶煉金屬）化學方程式：H2 + CuO Cu + H2O　 　氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　HC、CO）氫能源　　三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構成及分類　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用考點水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物物質(zhì)分類的步驟①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學符號③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題2 水資源的保護一、水資源 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲水庫。水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3化學性質(zhì)：通電分解化學方程式： 2H2O通電 2H2↑ + O2↑氫氣物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　化學方程式：2H2 + O2點燃 2H2O點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。以Am Bn為例,即(+a)m＋(b)n＝0常見元素、原子團的化合價（考點九）(1) 單質(zhì)為零價鉀鈉銀氫+1價，鎂鈣銅鋇鋅+2價，鋁+3硅+4磷+5價， 鐵+2（亞鐵）+3（鐵），通常氧硫為為2，溴氯為1(2)常見原子團：硝酸根：NO3 (1) 氫氧根：OH(1) 碳酸根：CO3(2) 硫酸根：SO4(2) 銨根：NH4(+1)三、有關化學式的計算 以Am Bn為例（考點十一）相對分子質(zhì)量(式量)的計算 Am Bn的式量＝A的相對原子量m＋B的相對原子量n 例如：Fe3O4的式量＝Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4 ＝563＋164 ＝232各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[A的相對原子量m] ：[B的相對原子量n] 例如：Fe3O4中Fe元素與O元素質(zhì)量之比＝（Fe的相對原子量3）：（O的相對原子量4） ＝563：164 ＝168:64某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量100%某元素的質(zhì)量分數(shù)＝100%A的相對原子量mA的相對原子量m＋ B的相對原子量nA%=A%= 例如：求 Fe3O4中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4100%Fe的相對原子量3Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4 Fe %=A%= =563 Fe的相對原子563＋164 100% =%第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗―――水電解器：文字表達式：：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一化學方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置