中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告-文庫(kù)吧資料
2025-06-21 20:32本頁(yè)面
【正文】 好的4份含鉻廢水中分別加入淤泥5g、10g、15g、20g，調(diào)節(jié)電動(dòng)攪拌器轉(zhuǎn)速為60r\min，攪拌5min，取下，至少靜置40h，讓其接觸反應(yīng)。含Cr6+廢水 實(shí)驗(yàn)室含鉻廢水或工業(yè)含鉻廢水，教師事先測(cè)定其濃度，再稀釋成1ml/L以下。儀器分光光度計(jì)、電動(dòng)離心機(jī)、PH計(jì)、電動(dòng)攪拌器、托盤天平及其其他常規(guī)實(shí)驗(yàn)室儀器。顯色劑：，加水稀釋至100ml，搖勻，貯于棕色瓶，藏于冰箱中，若顏色變深，則不能使用。任務(wù)準(zhǔn)備試劑（1+1）硫酸：將等體積的濃硫酸和去離子水混合。能力目標(biāo)能力目標(biāo)正確使用分光度計(jì)。⒊掌握淤泥處理含Cr6+廢水的基本原理。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):試劑溫度（室溫）PHPH值實(shí)驗(yàn)室自來(lái)水25℃水池125℃水池225℃長(zhǎng)江水25℃蒸餾水25℃附表四實(shí)驗(yàn)六：淤泥綜合作用處理含Cr（VI）廢水知識(shí)目標(biāo)⒈了解含Cr6+廢水的來(lái)源及其性質(zhì)。（2）用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，把電極浸入被測(cè)溶液中，讀出其pH值。（短時(shí)間測(cè)量時(shí)，一般預(yù)熱不短于5分鐘；長(zhǎng)時(shí)間測(cè)量時(shí)，最好預(yù)熱在20分鐘以上，以便使其有較好的穩(wěn)定性。 實(shí)驗(yàn)五:PH計(jì)的使用實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、濾紙、PH計(jì)試劑：實(shí)驗(yàn)室自來(lái)水、水池水、長(zhǎng)江水、蒸餾水步驟：1開機(jī)前的準(zhǔn)備：1）取下復(fù)合電極套；2）用蒸餾水清洗電極，用濾紙洗干。這樣通過(guò)測(cè)定交換反應(yīng)前后硫酸含量的變化，可以計(jì)算出消耗硫酸的量，進(jìn)而計(jì)算出陽(yáng)離子交換量。當(dāng)增大溶液中交換劑的濃度、增加交換次數(shù)時(shí)，可使交換反應(yīng)趨于完全。實(shí)驗(yàn)原理：土壤中存在的各種陽(yáng)離子可被某些中性鹽（BaCl2）水溶液中的陽(yáng)離子（Ba2+）等價(jià)交換。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：CEC ——土壤陽(yáng)離子交換量，cmol/kg；A —— mol/L硫酸溶液消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積，mL；B ——滴定離心沉降后的上清液消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積，mL；G ——離心管連同土樣的重量，g。同時(shí)， mL mol/L硫酸溶液至另外2只錐形瓶中。 mL mol/L硫酸溶液至各離心管中，攪拌10 min后，放置20 min，離心沉降，將上清液分別倒入4只試管中。在各離心管內(nèi)加20 mL蒸餾水，用玻棒攪拌1 min后，離心沉降，棄去上清液。向各管中加入20 mL氯化鋇溶液，用玻棒攪拌4 min后，以3000r/min轉(zhuǎn)速離心至下層土樣緊實(shí)為止。其濃度需要標(biāo)定實(shí)驗(yàn)步驟： mL離心管，分別稱出其重量（ g,下同）。（3）硫酸溶液（ mol/L）： mL濃硫酸至1000 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。2H2O）溶于水中，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中，用水定容。2. 掌握土壤陽(yáng)離子交換量的測(cè)定原理和方法。肥皂水試管有絮狀沉淀產(chǎn)生?，F(xiàn)象二煮沸試管無(wú)明顯現(xiàn)象加入石灰水的試管變渾濁現(xiàn)象三加熱不能除去CaSO4,無(wú)變化，滴入NaCO3后變渾濁。暫時(shí)硬水試管無(wú)沉淀，無(wú)變化。將500ml自來(lái)水注入樹脂柱中，保持流經(jīng)樹脂的流速為6—7ml/min,液面高出樹脂1—，所得即為軟水，取兩支試管，編號(hào)為2，分別取3ml的軟水和自來(lái)水，分別加入2ml肥皂水，振蕩。(3) 永久硬水的軟化：在1支試管里加CaSO4溶液3ml作為永久硬水，先用加熱的方法，煮沸是否能除去CaSO4?后滴入Na2CO3溶液1ml。實(shí)驗(yàn)藥品:蒸餾水、硬水、（含有CaCHco3）2的水、含有CaSO4的水，肥皂水。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：酸滴堿（甲基橙）初讀始讀堿滴酸（酚酞）初讀始讀
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