課標(biāo)通用甘肅省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題六物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷與除雜課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-19 21:16本頁(yè)面
【正文】 生成 NaCl是新雜質(zhì)。5.(2022 雜 目的的是 ( )B解析 Fe和稀硫酸反應(yīng) ,除去的是 Fe,不是 C。3.(2022C中 NaOH溶液與 HCl反應(yīng) ,與雜質(zhì)不反應(yīng) 。2.(2022硫酸鉀 ,無(wú)法得到氫氧化亞鐵 ,錯(cuò)誤 。遼寧大連 )下列 實(shí)驗(yàn) 中 ,能達(dá)到相 應(yīng)實(shí)驗(yàn) 目的的是 ( )A解析 ,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ,二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ,濃硫酸有吸水性 ,可以除去二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣 ,正確 。BaCO3↓+2NaCl ② Na2CO NaCl、 NaOH(3)加入 ℃ 時(shí)氯化鈉的飽和溶液 ,以滿足化工生產(chǎn)的需要 ,可采用的最簡(jiǎn)便方法是繼續(xù)加入氯化鈉固體 ,設(shè)加入的量為 x,則類型一 類型二 類型三答案 (1)① 漏斗 ② 蒸 發(fā) 皿中出 現(xiàn)較 多固體(2)① BaCl2+Na2CO3 ②若有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉不飽和溶液 100 (2)① 題目中氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂 ,氯化鋇的作用是除去硫酸鈉 ,而此時(shí)氯化鋇是過(guò)量的 ,因此稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外 ,還要除去過(guò)量的氯化鋇 。類型一 類型二 類型三解析 (1)① 操作 Ⅰ 是過(guò)濾 ,所用的玻璃儀器有 :燒杯、玻璃棒和漏斗。g)?！?時(shí)氯 化 鈉 的 飽 和溶液 ,以 滿 足化工生 產(chǎn) 的需要 ,可采用的最 簡(jiǎn) 便方法是 (已知 :20(3)若有溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 10%的 氯 化 鈉 不 飽 和溶液 100① 加入稍 過(guò) 量的 Na2CO3溶液除了能除去粗 鹽 中的 CaCl2外 ,它 還有一個(gè)作用是 (用化學(xué)方程式表示 )。流程如下 圖 所示。 時(shí) ,停止加 熱 ,利用余 熱 將 濾 液蒸干。 (1)請(qǐng) 完善 實(shí)驗(yàn) 室除去粗 鹽 中泥沙等 難 溶性 雜質(zhì) 的 實(shí)驗(yàn) 步 驟 。類型一 類型二 類型三答案 (1)碳酸 鈣 (或 CaCO3) (2)引流(3)向 濾 液 E中加入足量的稀 鹽 酸 ,再蒸 發(fā)結(jié) 晶(4)A B類型一 類型二 類型三物 質(zhì) 的除 雜食 鹽 是一種重要的化工原料。 (4)要測(cè)定混合物中氯化鈉和氯化鈣的含量 ,分析分離流程 ,實(shí)驗(yàn)中引入了鈉元素 ,所以最終所得氯化鈉的質(zhì)量較樣品中氯化鈉的質(zhì)量大 ,所以不能稱量所得氯化鈉質(zhì)量進(jìn)行分析。 (3)由于加入的碳酸鈉溶液過(guò)量 ,所以濾液 E中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉兩種 ,因此 ,固體 F是氯化鈉和碳酸鈉的混合物。類型一 類型二 類型三解析 (1)氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液 ,碳酸鈉不與氯化鈉反應(yīng) ,只與氯化鈣反應(yīng) ,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,所以沉淀 B是碳酸鈣。(4)若用原操作方法 ,要 測(cè) 出混合物 A中 NaCl和 CaCl2的 質(zhì) 量比 ,不稱量 D,可通 過(guò) 稱量 和 的 質(zhì) 量求解。(3)經(jīng) 分析上述方法分離出的 F含有 雜質(zhì) ,請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì) 方案加以完善 : 。 。(2)過(guò)濾 操作中玻璃棒的作用是 (1)B物 質(zhì) 是 。2NaCl+H2O+CO2↑② Ca(OH)2+Na2CO3答案 (1)CuSO4(2)① Na2CO3+2HClCaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑。本題要求鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 ,① 加入稀鹽酸后 ,碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl向 C中加入石蕊溶液后 ,溶液仍為紫色 ,說(shuō)明 C顯中性 ,是氯化鈉溶液 。類型一 類型二 類型三解析 (1)B的溶液呈藍(lán)色 ,據(jù)此可知 B為硫酸銅溶液 ,溶質(zhì)的化學(xué)式為 CuSO4。② 若 X為 澄清石灰水 ,寫出有沉淀生成的化學(xué)反 應(yīng) 方程式 : 。(2)用 X鑒別 D、 E時(shí) ,X可以 選 用不同的物 質(zhì) 。(1)B中的溶 質(zhì) 是 (填化學(xué)式 )。 鑒別它 們 可按下 圖 所示的步 驟進(jìn) 行。(3)物 質(zhì) 的性 質(zhì) 特征如 :不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和 BaSO4,不溶于水的白色沉淀但溶于酸 ,且 產(chǎn) 生能使澄清石灰水 變渾濁 的氣體 為 碳酸 鹽 等。 “題眼 ”歸納 (根據(jù)特征進(jìn)行推斷 )常 見 的特征有 :(1)反 應(yīng) 條件特征 ,如 :點(diǎn)燃、加 熱 、高溫、通 電 、催化 劑 等。其方法是將所得答案放回原
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