無機及分析化學離線必做題目-文庫吧資料
2025-06-13 19:59本頁面
【正文】 py, pz C. 三個sp2雜化軌道 D. 三個sp3雜化軌道 6．中心原子采用sp3雜化軌道，而分子構(gòu)型為三角錐形的是： （ ）A. H2O C. BF3 D. SiH4 7．下列分子、離子中鍵角最大的是 （ ）A. NH B. CO2 C. BF3 D. H2O(三)填空題1．共價鍵和離子鍵的最大不同點在于共價鍵具有 和 的特性。 （ ）2．兩原子間可形成多重鍵，但其中只能有一個 s 鍵，其余均為 p 鍵。 NaS2O3溶液滴定，求KI試液的濃度。則用 Ce4+ 氧化 Fe2+ 時，反應的平衡常數(shù)為 ________________，反應至化學計量點時的電勢為______________________。(Ce4+/Ce3+)= , E39。 4．在H2SO4 介質(zhì)中，用KMnO4 法測定綠礬( )中的鐵含量，終點時的顏色變化是_________________________________________。3．任何電對的電極電勢的絕對值都不能直接測定，在理論上，某電對的標準電極電勢E是將其與_____________________電極組成原電池測定該電池的電動勢而得到的。2．氧化還原反應的實質(zhì)是 。上述電極反應的電極電勢是 （ ）A. B. C. D. 3．采用碘量法標定Na2S2O3 溶液濃度時，必須控制好溶液的酸度。該水桶的容積為多少？第六章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法 (一) 是非題 1．原電池：Pt|Fe2+,Fe3+‖Ce4+,Ce3+|Pt表明是進行了下列反應: Ce4+ + Fe2+== Ce3+ + Fe3+ （ ） (二) 選擇題1．已知: Cr3+ + e = Cr2+ Eo= Pb2+ + 2e = Pb Eo= Cu2+ + e = Cu Eo= + Fe3+ + e = Fe2+ Eo= +則在標態(tài)下,下列氧化劑中僅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是（ ）A. Cu2+ B. Fe3+ C. Pb2+ D. 無2．已知電極反應NO3+4H++3eNO+2H2O，E(NO3/NO)=。1052．為了測量一個大水桶的容積，將固體380gNaCl放入桶中，加水充滿水桶，混勻溶液后，向其中滴加Na2SO4 溶 液 , 通過計算說明可否將兩者分離？( 忽略體積變化 ) 已知Kysp ( BaSO4 ) = 180。 103 molL1 , c ( Ba2+ ) = 180。因此，滴定C1時應選________。5．用莫爾法測Cl時的適宜pH范圍是________，滴定劑是________，指示劑是________。 L1的AgNO3溶液中溶解度應為________ 。 L1，其溶度積Kysp 為__________。 2．比較Mg(OH)2在下述四種液體中的溶解度大?。ˋ）純H2O （B）氨水(C) (D) 。L1硝酸銀溶液2．CaF2的飽和溶液溶解濃度為2，它的溶度積常數(shù)是 （ ）A. 4108 B. 81012 C. 1011 D. 810103．已知Kysp(Ag2CrO4) = 1012, ，+溶液中，要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，CrO42的濃度至少應大于 （ ）A. 1010 B. 1011 C. D. .1180。L1氨水溶液 B. 1mol （ ）2. AgCl在1 ，由于鹽效應的影響，使其溶解度比在水中要略大一些。L1NaOH溶液100ml和200ml，試分別計算加入NaOH后溶液的pH值。L1HAc溶液200ml，求該弱酸溶液的pH值。求N a2CO3和NaHCO3的
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