分析化學(xué)課程題集-文庫(kù)吧資料
2025-06-13 15:51本頁(yè)面
【正文】 pH C. pH D. 4pHAgCl沉淀易膠溶 (D) (C) (B) 催化反應(yīng) B. V C. V D. V 54. 用Ce4+滴定Fe2+， V時(shí)，滴定分?jǐn)?shù)為（ ）已知：= V，= VA. 050. 用EDTA滴定Mg2+時(shí)，采用鉻黑T為指示劑，溶液中少量Al3+的存在將導(dǎo)致（ ）A. 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來，使終點(diǎn)提前B. 使EDTA與指示劑作用緩慢，終點(diǎn)延長(zhǎng) . 終點(diǎn)顏色變化不明顯，無(wú)法確定終點(diǎn)D. 與指示劑形成沉淀，使其失去作用 51. EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+對(duì)鉻黑T有（ ）A. 封閉作用 B. D. pH = 177。HIn2 L1的 EDTA 滴定同濃度的Pb2+。lgK≥C.lgKMY≥ C.則在此條件下lgK39。4 C. D. 43. EDTA與金屬離子配位時(shí)，一分子的EDTA可提供的配位價(jià)數(shù)是（ ）A. B. (pKa = ) 42. 用NaOH滴定某一元酸HA，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，[H+]的計(jì)算式是（ ）A. D. HCOOH H2O(pKb =) D. molL1 NaOAc溶液C. mol D. 39. 以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最小的是（ ）A. mol C. B. D. Y4 38. EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)水溶液pH約是（ ）（、）A. C. HY3 B. H2Y2 C. HPO42 + H2PO4 B. H2PO4 D. Na2CO3 35. 在磷酸鹽溶液中，H2PO4濃度最大時(shí)的pH是（ ） (已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1 = ，pKa2 = ，pKa3 = ) A. NaHCO3 C. D. Kb/Ka=Kw 34. 濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是（ ）A. NaCl B. Ka D. H2CO3HCO3 33. 水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是（ ） A. Ka D. O2 32. 在下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（ ） A. HOAcNaOAc (D) 1,431. OH的共軛酸是（ ） A. H+(B) 3,4L1(C) 1011 molL1 (B) 1011 mol ①甲基橙（～） ②甲基紅（～） ③百里酚酞（～） ④溴甲酚綠（～）21. 下列作法錯(cuò)誤的是( ) (A) AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色磨口瓶中保存 (B) K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中 (C) 測(cè)定水的硬度時(shí)用自來水沖洗錐形瓶 (D) NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存在具有橡皮塞的瓶中 22. 下列滴定分析操作中會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是 ( ) (A) 指示劑選擇不當(dāng) (B) 試樣沒有溶解完全 (C) 所用蒸餾水含有干擾雜質(zhì) (D) 稱樣時(shí)天平平衡點(diǎn)有177。①V1＝V2 ②V1＝2V2 ③V1V2 ④V1V219. 10－2 %，該數(shù)據(jù)的有效數(shù)字為（ ）位。（已知MCaO=）①6% ②12% ③30% ④60%17. 可用于減小測(cè)定過程中偶然誤差的方法是（ ）。15. ，則KCl溶液的濃度是（ ）mol/L。A K2Cr2O7； B K2CrO4； C Fe3+； D SCN14. 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ ）。①H2C2O4L1某一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是（ ）A Ka≥106； B Ka≥108； C Kb≥106； D Kb≥10811. 能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定的下列物質(zhì)溶液（ ）。9. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）A指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全相符；B 指示劑應(yīng)在pH=； C 指示劑的變色范圍應(yīng)全部落在pH突躍范圍之內(nèi)； D 指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)。A 相對(duì)誤差； B 絕對(duì)誤差； C 平均
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