高中三年級(jí)金屬和化合物復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧資料
2025-04-23 12:39本頁(yè)面
【正文】 物過(guò)氧化物離子化合物堿離子化合物電子式Na+[]Na+Na+[]2Na+Na+[]－氧元素化合價(jià)212化學(xué)鍵離子鍵離子鍵非極性鍵離子鍵極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑不反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O與酸酐反應(yīng)Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2＝NaHCO3與鹽溶液反應(yīng)Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂 知識(shí)拓展：Na2O2的強(qiáng)氧化性：能氧化SOFeClH2S、Na2SO等，因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色?！ ∽⒁猓衡c保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易揮發(fā)，CCl4的密度比鈉的密度大，起不到隔離O2和H2O的作用?！ ?．化學(xué)性質(zhì)：易失電子，被氧化，金屬表現(xiàn)還原性。 專業(yè)資料整理分享 高三化學(xué)總復(fù)習(xí)――金屬及其化合物 一．金屬的通性 1．位置：金屬元素位于周期表的左下角，最外層電子數(shù)大部分少于4個(gè)?！ ?．物理通性：大部分有延展性、金屬光澤，都有導(dǎo)熱導(dǎo)電性等?！ ?．鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的重要性質(zhì) 鈉鋁鐵銅與非金屬單質(zhì)O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O2 2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuOCl22Na+Cl2 2NaCl2Al+3Cl2 2AlCl32Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2S2Na+S Na2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2SH2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2不反應(yīng)HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反應(yīng)NaOH溶液與水反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑較復(fù)雜較復(fù)雜不反應(yīng)制備2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O3 4Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2二．鈉及其化合物1．鈉 ?、赔c的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性固體銀白色較小(比水大）較小(比水?。┹^低（用酒精燈加熱，很快熔化）是電和熱的良導(dǎo)體 ⑵鈉的化學(xué)性質(zhì) ?、兮c與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) A：與氧氣：4Na+O2＝2Na2O(變暗)；O2+2Na Na2O2(燃燒生成淡黃色固體) B：與氯氣：2Na+Cl2 2NaCl； C：與S：2Na+S Na2S ?、阝c與水的反應(yīng)（水中先滴入酚酞） 2Na+
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