全國各地中考化學(xué)試題分類解析匯編(第三輯)第8單元金屬和金屬材料-文庫吧資料
2025-04-14 12:23本頁面
【正文】 反應(yīng)物鈉由分子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成C．鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與D．鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)不同 2016年全國各地中考化學(xué)試題分類解析匯編（第三輯）第8單元金屬和金屬材料參考答案與試題解析 一．選擇題（共20小題）1．（2016?菏澤）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是（ ）A．Zn（NO3）AgNO3B．Zn（NO3）Cu（NO3）AgNO3C．Zn（NO3）Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2【分析】根據(jù)鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，當(dāng)銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銅．A、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）Cu（NO3）AgNO3，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能為Zn（NO3）AgNO3，故選項(xiàng)正確．B、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）Cu（NO3）AgNO3，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯誤．C、若溶液中的硝酸銀前后被完全置換，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）Cu（NO3）2，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯誤．D、若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯誤．故選：A．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)（尤其是當(dāng)同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬）是正確解答本題 的關(guān)鍵． 2．（2016?孝感）向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。〢． B． C． D．【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用和反應(yīng)的質(zhì)量比分析判斷，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后再與氯化亞鐵反應(yīng)．【解答】解：由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量65 64 65﹣64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65 56 65﹣56=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點(diǎn)應(yīng)為0．故D錯誤．故選D．【點(diǎn)評】本題的難度不大，了解金屬活動性順序表的應(yīng)用和反應(yīng)的質(zhì)量比是解答本題的關(guān)鍵． 3．（2016?金華）有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（ ?。〢．金屬活動性A＞B B．生成氫氣的質(zhì)量A＞BC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜B D．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B【分析】A、根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強(qiáng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量；D、根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析．【解答】解：A、反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動性順序是B＞A，故A錯誤；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：A＞B，故C錯誤；D、金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故D錯誤．故選：B．【點(diǎn)評】活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答． 4．（2016?寧波）甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是（ ?。〢．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)不止一種【分析】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，隨著金屬的加入，至完全反應(yīng)，△M不再改變，據(jù)此結(jié)合題意，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M224 2 24﹣2=22 56 2 56﹣2=54A、由圖示，mm2時金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7，故選項(xiàng)說法正確．B、由題意，m1﹣△Mm2﹣△M
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