【正文】 成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護和利用鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~%含碳量%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元 金屬和金屬材料一、金屬材料金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）（2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。五、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。證明已集滿二氧化碳氣體。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?；瘜W(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）含義 ①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 ②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 以2H2+O2點燃2H2O為例①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子③每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。例如：計算化肥硝酸銨（ ）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)解： 的相對分子質(zhì)量 氮元素的質(zhì)量分數(shù)： （4）即得化學(xué)式： （5）檢查化學(xué)式，正價總數(shù)與負價總數(shù)代數(shù)和等于0（3）化合價表示方法跟離子所帶正、負電荷表示方法的區(qū)別： （3）求原子個數(shù)： 解：（1）正價左、負價右：PO 寫法：正價左、負價右，標化合價，求原子個數(shù)3元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。由此可推知： ， ， 為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：1化合價有正價和負價①氧元素通常顯－2價②氫元素通常顯＋1價③金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。例如： 化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目在上述化合物中，規(guī)定： ， ③物質(zhì)的化學(xué)式不因發(fā)生物理變化而改變，只有發(fā)生化學(xué)變化，生成了其他物質(zhì)時，物質(zhì)的化學(xué)式才能發(fā)生改變。所以化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字不能隨意改動。 ④表示該物質(zhì)的一個分子例： 表示：（1）氫氣； （2）氫氣由氫元素組成；（3）一個氫分子；（4）一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成 表示：2個氫分子說明： ③表示組成元素的原子個數(shù)比 ②表示物質(zhì)的組成元素（2）.意義：①表示一種物質(zhì)（四）化學(xué)式與化合價（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。但它不是一個簡單的，不可分割的實心球體。分為： 陽離子，例如： 、 、 、 、 ；陰離子，例如： 、 、 、 、 、 。 氯原子因得到1個電子而變成帶有1個單位負電荷的氯微粒（用 表示）。即當鈉和氯化合時，鈉原子最外層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上去（如圖），使它們的最外電子層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以，元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。②金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層電子，而使次外層變成最外層，通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的。 （1）.畫法，畫圓圈，標核電，弧線呈扇形，數(shù)字一條線。這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運動。實際上，原子核外根本無“層”，我們僅僅用“層”來代表離核遠近的區(qū)域。②表示這種元素的一個原子（三）離子在多電子的原子中，原子的能量不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域運動。(2).元素符號表示的含義(1).書寫元素符號時應(yīng)注意：3. 元素符號 每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。掌握地殼中含量排前五位的元素次序、名稱及類別。（1）目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，其中有十幾種是人造元素。（2）“類原子”是指一種元素可能有不止一種原子。即元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。 理解元素的概念請把握“同質(zhì)子，類原子”六個字。因此質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子的相對質(zhì)量為1/1836。 （1）相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制（SI）單位為1（一般不寫出） 國際上以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子）的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。普通氫原子的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，沒有中子。（5）原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，如鐵原子中質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30；同一種類的原子中，因中子數(shù)的多少不同，就形成了同一種類原子中的不同原子，如質(zhì)子數(shù)為6的碳原子中，有中子數(shù)為8三種不同碳原子。原子核的體積很小，因此原子核的密度很大。（3）原子中電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。（2）在原子中：原子核所帶正電荷的總數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）和核外電子所帶負電荷的總數(shù)相等，電量相等，電性相反，因而整個原子對外不顯電性。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)）分類　　　　　　　　　單質(zhì)?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體　　純凈物　　?。ㄒ环N元素）（一種物質(zhì)）　　化合物：　 有機化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 無機化合物　　酸 HCl H2SO4 HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）原子1. 原子的基本性質(zhì)（1）原子個體小、質(zhì)量?。?）原子在不斷地運動（3）原子之間有一定的間隔2. 原子結(jié)構(gòu)（1）在原子中：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。４、氫能源　　三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。５、其他（１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾