探索物質(zhì)的變化ppt課件-文庫吧資料
2025-01-27 21:37本頁面
【正文】 H)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 二者都必須是可溶的且有復(fù)分解反應(yīng)的條件 堿的化學(xué)性質(zhì)及注意事項 中和反應(yīng) 中和反應(yīng)：堿＋酸 → 鹽＋水 實質(zhì)： H＋ ＋ OH－ ＝ H2O H2SO4 HNO3 H3PO4 HCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 H + OH H2O 堿的個性 氫氧化鈉 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。 酸的性質(zhì) (鹽酸 、 稀硫酸 ） 化學(xué)性質(zhì) 舉例 注意事項 鹽酸、稀 H2SO4都使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色 是指示劑變色，而不是酸溶液變色 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 在金屬活動順序中排在氫前面的金屬才能參加置換；濃H2SO HNO3不能用于制取H2 酸 +金屬氧化物 →鹽 +水 H2SO4+CuO= CuSO4+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 含 Fe3+離子的溶液是 黃色 ， Fe2+離子的溶液離子是 淺綠色 , Cu2+離子的溶液是 藍(lán)色 . 酸 +堿 → 鹽 +水 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO 3 要符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 酸與指示劑反應(yīng) 酸 +金屬 →鹽 +氫氣 酸 +鹽 →新酸 +新鹽 酸的個性 注重對學(xué)生進(jìn)行識標(biāo)簽、聞氣味、稀釋濃硫酸等技能的訓(xùn)練； 注意實驗安全教育； 可組織學(xué)生在課外收集“三強(qiáng)酸”的有關(guān)資料； 及時介紹物鑒別的方法。 了解強(qiáng)酸的使用事項，了解鹽酸、硫酸、硝酸 的個性。 會測定溶液的酸堿性，會使用試管和滴管進(jìn)行 物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗。 過程 ： 證據(jù)（現(xiàn)象） → 變化 → 性質(zhì) → 應(yīng)用 物質(zhì)變化的證據(jù)： 生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、 溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、 PH變化、狀態(tài)變化等。 學(xué)習(xí)研究物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)方法。 四、本章重點(diǎn) 酸和堿的主要性質(zhì)，會測定溶液的 酸堿性，了解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注 意事項； 了解某些重要的鹽的性質(zhì)； 了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)、 理解中和反應(yīng)的實質(zhì)； 探究和認(rèn)識金屬活動性順序； 五、本章難點(diǎn) 了解常見酸、堿、鹽的典型反應(yīng) 及其化學(xué)方程式； 了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)、 理解中和反應(yīng)的實質(zhì)； 探究和認(rèn)識金屬活動性順序。 二、本章的知識結(jié)構(gòu) 物質(zhì)是不斷地變化著的 物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用 常見的酸的性質(zhì) 常見的酸的用途 常見的堿的性質(zhì) 常見的堿的用途 幾種重要的鹽的性質(zhì)
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