20xx高考化學備考：北京市模擬題9-文庫吧資料
2024-09-01 10:21本頁面
【正文】 水解出的 Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會使氫 氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵） 8. (20xx 朝陽一模 ) 已知 X+、 Y3+、 Z、 W2是短周期元素 X、 Y、 Z、 W 形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。① ② 3 。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。 ② F、 C兩種元素組成的化合物 Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料， X與 Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng) 。請寫出以下兩個反應(yīng)的 離子方程式。 （ 2） A所在周期中， E元素的單質(zhì)還原性最強， F 元素的某些鹽類常用作凈水劑。 請根據(jù)上述信息回答下列問題。是常見的一種基礎(chǔ)能源。 設(shè)生成的 Fe2+為 Xmol， Fe3+為 Ymol， X + Y = 2X + 3Y =? 3 X= Y= 所以反應(yīng)方程式為 3 3 2 3 3 26F e +20H N O =3F e ( N O ) +3F e ( N O ) +5N O +10H O 【答案】（ 1）①（ 2 分） H C C H ② （ 2 分） +1 （ 2）①（ 2 分） 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑ ② （ 2 分） C（ s） +H2O（ g） 高 溫 CO（ g） +H2（ g） ③（ 2 分 ） 6Fe +20 H+ + 5NO3=3Fe2++3Fe3++5NO（ g） +10 H2O （ 3）①（ 2 分 ） 8NH3+3C12=N2+6NH4Cl ②（ 2 分）待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙 7. （ 20xx 崇文一模） （ 14 分 ） 四種短周期元素 A、 B、 C、 D 的性 質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下： 信息① 原子半徑大?。?ABCD 信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)： 甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。 鐵與硝酸反應(yīng)，鐵為 ，氣體為 。 ③ 若甲是由 N 和 O 元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。 ②若丙和丁都可在一定條件下還原 CuO。 ① 若甲和 丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期。次氯酸具有漂白性，甲就是 NCl3。 這個反應(yīng)就是實驗室制乙炔的反應(yīng)，丙是乙炔。 【解析】（ 1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。 ① 滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程 式是 。 （ 3） Hofmann 依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成。 ③若甲是由 N 和 O 元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。 ①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是 。則甲中 Cl元素的化合 價是 。則丙的電子式是 。 甲 +乙 ??? 丙 +丁 （ 1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。 As 可與 Y的水溶液反應(yīng)，生成 As 最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學方程式為 ，當消耗 1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了 mol。 （ 2） As 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其氫化物的化學式為 。 II．元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。 t176。 （ 2）若 E為單質(zhì)氣體， D 為白色沉淀， A的化學式可能是 ， B含有的化學鍵類型為 ,C與 X 反應(yīng)的離子方程式為 。 X Y Z W ① 當 X 是堿性鹽溶液， C 分子中有 22 個電子時，則 C 的電 子式為 ，表示X 呈堿性的離子方程式為
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