分析化學總復(fù)習講稿-文庫吧資料
2024-08-27 14:53本頁面
【正文】 度和置信區(qū)間 掌握內(nèi)容： 第二章 誤差 及分析數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理 P16 公差 P21 誤差的傳遞 P24 標準曲線的回歸分析 不做要求： 第二章 誤差 及分析數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理 第三章 滴定分析 掌握內(nèi)容： 滴定反應(yīng)的要求 滴定的計算： c的計算、 T的計算 第四章 酸堿滴定法 掌握內(nèi)容： 指示劑： 變色原理、變色范圍、常用指示劑（甲基橙、甲基紅、酚酞）、選擇 基本理論： 分布曲線（理解）、質(zhì)子條件、 H+濃度計算（簡化計算）、緩沖溶液 應(yīng)用： 硼酸測定、銨鹽測定、 混合堿 測定 滴定曲線： 規(guī)律、特征、計算、條件 計算： pH計算、含量計算 一元： cKa≥108 多元： cKa1≥108 Ka1/Ka2≥104 規(guī)律：突躍長短與 c和 K均有關(guān) 計算：所有的計量點計算和單元酸突躍計算 滴定 條件 : 會判斷能否滴定、有幾個突躍、 指示劑選擇 第四章 酸堿滴定法 不做要求： 第四章 酸堿滴定法 P93: 非水溶液中的酸堿滴定 第五章 配位滴定法 掌握內(nèi)容： EDTA性質(zhì)： 弱酸 (在強酸介質(zhì)中為六元酸 ) 配位性質(zhì) (M:Y=1:1) 滴定曲線 ： 一般了解 M與 Y的穩(wěn)定性及其影響因素： K穩(wěn) 、 αY[H]、 K’穩(wěn)、 滴定的適宜 pH條件 指示劑 ： 變色原理、具備條件、常用指示劑（鉻黑 T、二甲酚橙）、封閉、僵化、選擇 ]Y[]Y[4]H[Y ?? 總?總穩(wěn)]Y[]M[]M
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