20xx年中考化學(xué)考點(diǎn)知識梳理與疑難突破第四單元課題3離子-文庫吧資料
2025-01-25 05:04本頁面
【正文】 ；又由于任何原子的最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，而次外層電子數(shù)常常是8個(gè)或18個(gè)（第一層作次外層時(shí)為2個(gè)電子），因此題中氯原子的第二層應(yīng)排8個(gè)電子，把多余的2個(gè)電子也排到最外層上去，即Cl的結(jié)構(gòu)為。典題精講例1 氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。問題探究 問題 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？探究：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8（若只有1個(gè)電子層，其電子數(shù)為2），其化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。這兩種帶相反電荷的離子間相互作用，就形成了化合物氯化鈉，它不再帶電性。②陰離子：帶負(fù)電荷的離子，例如Cl－、O2－、S2－、F－。(2)離子符號 離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。(4)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬1—3＜4不穩(wěn)定易失最外層電子（顯金屬性）非金屬4—7≥4不穩(wěn)定易得電子（顯非金屬性）稀有氣體8（He為2）穩(wěn)定不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)答案:(2)近 遠(yuǎn) (3)圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字 弧線 弧線上的數(shù)字 (1)定義帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子。電子能量高低、離核遠(yuǎn)近與電子層的關(guān)系如下所示：(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。②原子核外電子能量并不相同
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1