20xx年中考化學(xué)考點(diǎn)知識梳理與疑難突破第四單元課題4化學(xué)式與化合價-文庫吧資料
2025-01-25 05:04本頁面
【正文】 后面的有關(guān)化學(xué)式的正確計算有著重要意義。硝酸銨含氮量最高。答案：（1）③ （2）① （3）④ （4）② 例2下列物質(zhì)含氮量最高的是（ ）4HCO3 B.（NH4）2SO44NO3 3思路解析:此題有一個巧解法：比較不同物質(zhì)中含同一元素（或原子團(tuán)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小時，可以換算成該元素（或原子團(tuán)）的同一組成的含量，然后比較剩余組成的相對分子質(zhì)量，根據(jù)剩余組成相對分子質(zhì)量由小到大的順序，就是對應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序。（4）表示一個分子中所含原子個數(shù)的是__________。（2）表示一個離子所帶電荷數(shù)的是__________。某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%例如：計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價。（4）有些元素的化合價是可變的。（2）在化合物里，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。非金屬元素通常顯負(fù)價（因為其原子的最外層電子數(shù)較多，易得到電子或使電子對偏向）。氫通常顯+1價（因為氫原子外層只有1個電子，易失去或使電子對偏離）。如表示該物質(zhì)的一個分子共由多少個原子構(gòu)成；或者表示該物質(zhì)的一個分子中各原子的個數(shù)比；或者表示化學(xué)式的相對分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比。（4）能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計算答案：（1）相對原子質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1/12 （2）該元素原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù) （3）100%疑難突破？剖析：化學(xué)式宏觀表示一種物質(zhì)以及物質(zhì)的元素組成；微觀表示該物質(zhì)的一個分子及分子的微觀構(gòu)成。（2）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比是_______的乘積之比，即各元素原子的相對原子質(zhì)量和之比。答案：（1）正 負(fù) －2 +1 正 負(fù) （2）零 （3）零 化合物 （4）正上方 前面 后面 （5）確定化合價 化學(xué)式 （1）相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的______
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