20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案第四單元課題3離子-文庫吧資料
2025-01-25 05:04本頁面
【正文】 個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子；②最外層電子數(shù)不超過8（最外層是第一層時(shí)不超過2）；③電子總是先排入第一層，第一層排滿（2個(gè)）后再排入第二層，第二層排滿（8個(gè)）后再排入第三層。思路陽離子是原子或原子團(tuán)失去電子形成的粒子，如：H+、K+、等。要點(diǎn)提示鈉原子的最外層電子數(shù)是1，它容易失去最外層的1個(gè)電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層電子數(shù)是7，它容易得到1個(gè)電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子把它的1個(gè)電子給了氯原子，它們彼此都達(dá)到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，形成了穩(wěn)定的化合物。二、離子的形成當(dāng)點(diǎn)燃的鈉與氯氣相遇時(shí)，氯氣的分子分成單個(gè)的氯原子，與鈉原子發(fā)生了下述變化：鈉原子失去1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉的陽離子（Na+），氯原子因得1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯的陰離子（Cl）。原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。小圈及圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。電子能量高低，離核遠(yuǎn)近與電子層的關(guān)系如下所示：電子層：一、二、三、四、五……字母表示：K、L、M、N、O……離原子核：近→遠(yuǎn)能量高低：低→高這樣，核外電子可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)，也可以看作電子是分層排布的。
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