20xx人教版高中化學必修一第3章第1節(jié)金屬的化學性質第1課時(參考版)
2024-12-13 03:08本頁面
【正文】 (1)將鈉投入水中 _____________________________________________： (2)在 Na2O中加水： _____________________________________________ (3)鐵在高溫下與水蒸氣反應 _____________________________________________ 答案 :(1) ====2NaOH+H2↑ (2)Na2O+H2O====2NaOH (3) O(g) Fe3O4+4H2 。 板書設計 第一節(jié) 金屬的化學性質 （一）金屬與氧氣的反應 4Na+O2====2Na2O(常溫下變暗 ) 2Na+O2 Na2O2 (黃色火焰 ) 淡黃色固體 4Al+3O2 2Al2O3 (二）金屬與水的反應 2Na+2H2O（ g)====2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 活動與探究 ，向其中加入等體積的水和煤油，然后把一小塊 Na 放入到試管中，可以觀察到什么現(xiàn)象？并解釋。（ 2）金屬與水的反應。L1 答案： (1)氧化鈉的質量為 g (2)氫氧化鈉的質量分數(shù)為 ％，氫氧化鈉的物質的量濃度為 d mol mol1=%1 000 d g (2)設 g Na2O與水反應生成 NaOH的質量為 z。 解析： (1)設金屬鈉質量為 x，與水反應生成 NaOH的質量為 y。 教師精講：根據(jù)題意，一塊表面為 Na2O的鈉塊 g投入 10 g水中，發(fā)生如下反應： ① Na2O+H2O====2NaOH② 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 由題給 H2的體積，通過 ② 式可計算出鈉的質量以及 Na2O 的質量。 (2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)和該溶液的物質的量濃度 (溶液的密度為 d g 答案： C （例 3） 把一塊表面已部分被氧化的鈉 g放入 10 g水中，得到標準狀況下氫氣 224 mL。 D項中的鹽酸只含 mol H+，因此酸為不足量，金屬過量，生成氫氣的量應按酸計算，酸完全反應均生成 mol 氫原子，即 mol 氫氣，但忽視了剩余的鈉還能與溶液中的水反應生成氫氣 (水能微弱電離出 H+， H2O H++OH，故鈉與水反應的本質同樣是與H+反應 )，故 1 mol 鈉與鹽酸反應能生成 mol 氫氣。由于鈉原子的半徑比鎂原子的半徑大，因此鈉原子中原子核與最外層電子間的相互作用較弱，最外層的 1個電子易失去，故還原性鈉強于鎂， B項錯誤。題中 A項錯誤， C項正確。 若鹽是熔融狀態(tài) ，則金屬鈉能將較不活潑的金屬置換出來。L1的鹽酸分別與 1 mol 鈉、鎂、鋁反應，所生成的氫氣的量相等 教師精講：金屬鈉的化學性質非?；顫?，具有很強的還原性，按理金屬鈉能把較不活潑的金屬從它們的鹽中置換出來，但若是鹽溶液，鈉首先要和溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉繼續(xù)與鹽溶液發(fā)生復分解反應。 (3)鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，使溶液呈堿性，所以酚酞顯紅色。鈉能與水劇烈反應，且是放熱反應，放出的 熱量使未反應的金屬鈉熔化成液態(tài)形成小球狀，這也說明鈉的熔點較低；由于鈉浮在水面，表面接觸部位先發(fā)生反應，放出的氫氣推動小球游動，但受力不均故小球不斷滾動。 (2)金屬鈉熔化成小球，在水面游動并發(fā)出 “嘶嘶 ”聲，不久小球消失。鈉表面呈銀白色光澤。往反應后的水溶液中加入酚酞試液，呈紅色。 反應方程式： 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2(g) [小結 ]活潑金屬可以與冷水反應，較活潑金屬（如鎂、鐵）可以與熱水或水蒸氣發(fā)生反應。 現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲。（ 2）酒精燈應先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸汽時，再將酒精燈移至 放鐵粉的位置加熱，可防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。這一實驗所用的時間短且很安全。鐵粉與濕棉花的距離可近一些，加熱時用一盞酒精燈先后加熱兩處。 鐵粉與水蒸氣的反應裝置圖 說明：教科書中介紹的是 用一支試管完成鐵粉與水蒸氣反應的實驗，試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。在此基礎上再提出，用三支試管如何改進反應裝置，總結改進后的方案（如下圖右）。即導出教材 “鐵與水蒸氣反應 ”的實驗裝置，如下圖左。再提出若繼續(xù)提高溫度能否進行反應等問題展開討論（如將鐵塊燒紅插入水中，或將鐵粉與水蒸氣在高溫下反應等），逐漸 引入到鐵粉與水蒸氣反應的主題。試寫出金屬鉀、鈣與水反應的方程式。cm3，比水的密度還小，能浮在水面上，熔點 ℃ ，沸點 ℃ 。切開外皮后，可以看到鈉的 “真面目 ”——呈銀白色，具有美麗的光澤。 思考：金屬鈉應如何保存？ （師生活動）大量金屬鈉應密閉保存，少量鈉要保存在煤油中（鈉不與煤油反應且密度較煤油大）。滴加酚酞的溶液變成紅色。鈉球周圍有水霧，有時可能有火花，或伴有爆鳴聲 。 （ 2）補充鈉與水反應收集氣體的實驗，以驗證反應生成的氣
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