學(xué)年高中化學(xué)專題111化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件新人教版選修420xx1104234(參考版)
2024-10-25 14:42本頁面
【正文】 ,第二十四頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的能量一定相等。,D,第二十二頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,D,第二十一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)比較,△H﹤0或△H為“—”,△H﹥0或△H為“+”,大于,小于,大于,小于,小,大,低,穩(wěn)定,高,不穩(wěn)定,第二十頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,A,A,Cl2,第十八頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,相當(dāng)于 1/3 mol N2,＋131.5,－92.0 kJ/mol,－30.67 kJ/mol,第十七頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,例 1：1mol C與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H = kJ/mol。,石墨、金剛石哪個更穩(wěn)定？,拓展應(yīng)用,1. 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性,結(jié)論：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,石墨穩(wěn)定,第十五頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,從鍵能角度看：,化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱,1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時的反應(yīng)熱,第十三頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,第十一頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)熱等于“焓變”。,一、反應(yīng)熱 焓變,化學(xué)反應(yīng)過程
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