新人教版化學(xué)選修2高中綜合同步測(cè)試題四(參考版)
2024-12-04 07:44本頁(yè)面
【正文】 xH2O (5)洗凈擦干涂油；與較活潑的金屬鋅用導(dǎo)線連接；將鐵制品置于通風(fēng)干燥處，避免將其置 于潮濕處等 。 (5)通過(guò)以上研究你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)如何保護(hù)鐵制品？ ________________________________________________________________________(至少 回答兩種方法 ) 【解析】 鐵絲在食鹽水中會(huì)形成原電池，負(fù)極反應(yīng)為 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ；正極反應(yīng)為 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ，由于鐵絲腐蝕過(guò)程中消耗了 O2，使瓶?jī)?nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，致使導(dǎo)管中水面上升，產(chǎn)生的 Fe2＋ 和 OH－ 結(jié)合成 Fe(OH)2： Fe2＋ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2 進(jìn)一步氧化生成 Fe(OH)3： 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3＋ 3H2O，從而形成鐵銹。 (4)日常生活中常見(jiàn)到鐵制品生成鐵銹，試寫(xiě)出鐵制品生成鐵銹 (Fe2O3 (2)上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)?(填小燒瓶的字母編號(hào) )_____________。 (4)因?yàn)?MgCl2為離子化合物，熔融時(shí)能發(fā)生電離，而 AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不發(fā)生電離，再者 MgO 熔點(diǎn)很高，很難熔化，耗能太大。 (2)純凈 Al2O3的熔點(diǎn)很高，而其電解必須在熔融狀態(tài)下進(jìn)行，若采用純凈的 Al2O3進(jìn)行電解， 則加熱熔融需要浪費(fèi)大量的能量，所以工業(yè)上采用加入冰晶石 (Na3AlF6)和氟化鈣 (CaF2)的方法，降低 Al2O3的熔點(diǎn)。 (1)鋁土礦的主要化學(xué)成分是 Al2O3，另外還有 SiO Fe2O TiO H2O 等，電解前必須進(jìn)行提純。 (4)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解 MgCl2，電解反應(yīng)方程式為 ____________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物：________________________________________________________________________ ___
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