上科版高一化學(xué)氣體摩爾體積2(參考版)
2024-11-22 01:31本頁面
【正文】 知識(shí)擴(kuò)展 二、阿伏加德羅推論： 推論１、 n1/n2 =N1/N2(1) 也就是： 微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比 推論２、 n1/n2=V1/V2 (2) 也就是： 同溫同壓下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 推論３、 綜合兩式，得出： 同溫同壓下 n1/n2=N1/N2=V1/V2 推論 同溫同壓下 ρ 1/ρ 2 = M1/M2 氣體狀態(tài)方程： PV= n R T 練習(xí) ：同溫同壓下 ,質(zhì)量相同的 N CO Cl CH O 2五種氣體所占的體積由大到小的順序是 （ ） CH N O CO Cl2 求氣體體 積的大小 求物質(zhì)的 量大小 質(zhì)量相同 看摩爾質(zhì)量 Ｖ １ n１ m1 / M1 M2 Ｖ 2 n２ m2 / M2 M1 ＝ ＝ ＝ 。 （ 2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。 NA （ n） （ N） 某些粒子的 特定組合 課后討論： 一、阿伏加德羅定律： 1定義、在相同條件（同溫同壓）下 ,相同體積的任何氣體含有的相同數(shù)目的分子數(shù)。 vm vm 小結(jié)：有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系 （ m） 質(zhì)量 物質(zhì)的量 微粒數(shù) 分子 離子 原子 247。 n = V Vm 解： = L L mol1 (2) 1mol CO2占有的體積為 L (3) 標(biāo)況下任何氣體的體積都約為 L (4) 1m
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