新人教版高中化學(xué)必修1用途廣泛的金屬材料之一(參考版)
2024-11-21 05:59本頁面
【正文】 （ 2） FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = g/( g+ g) 100%=%。 Fe+H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y g 56/x=2/ g x= g 152/y=2/ g y= g （ 1）鐵合金中的碳含量 w(C)=( g)/ g 100%≈% 。試根據(jù)計(jì)算回答： （ 1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（鋼的含碳量低于 2%） （ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 高溫 △ 答案： TiO2+2C+2Cl2 ==== TiCl4+2CO C (1)TiCl4+2Mg ==== Ti+2MgCl2 (2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。因?yàn)殁? ①常溫時(shí)不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，②紅熱時(shí)可與常見非 金屬單質(zhì)反應(yīng)，可類比一般不活潑金屬氧化物，選用炭 做還原劑制得金屬，金屬與 Cl2反應(yīng)生成氯化物。 (2)如何從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。地殼中含鈦礦石之一金紅石 (TiO2)是目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的主要原料，其方法是： 第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入 Cl2制 TiCl4和一種可燃性氣體。 答案： 方法二 操作方便，現(xiàn)象明顯，不產(chǎn)生污染 因黃銅中含有 Zn、 Al等金屬，可用鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn) (Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 你還能找出其他的鑒別方法嗎？ __________________。 方法三：根據(jù)銅能與硝酸反應(yīng)生成 Cu(NO3)2，而黃金不與硝酸反應(yīng)，利用硝酸加以區(qū)別。 方法一：根據(jù)黃銅的密度比黃金的密度小，用浮力定律進(jìn)行區(qū)別。 C中加鹽酸過量， Al完全反應(yīng)，沒有與 NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，排除。從物質(zhì)的特殊性質(zhì)入手，結(jié)合題給信息關(guān)鍵詞加以判定。 高溫 ，常用古銅色的硬鋁。 ，下列說法正確的是 ( ) ，只含金屬元素 ，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) ，鐵合金不與鹽酸反應(yīng) ，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 【 解析 】 選 B。合金是兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬 )熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領(lǐng)域， B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的 “ 生物相容性 ” ，可與人體的組織相容，不引起排異反應(yīng)，因此可以用來制造人造骨， C正確；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門， D正確；只有 A錯(cuò)誤，由于其熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲。 b 54900 b102w ( A l ) 100 % %a 17 a?? ? ? ，答案： (1)MgCl AlCl3 Cu、 Si 燒杯、玻璃棒、普通漏斗 (2)Mg2++2OH ==== Mg(OH)2↓ ， Al3++4OH ==== AlO2+2H2O (3)向步驟 (2)中所得濾液中通入足量 CO2 CO2+AlO2+2H2O ==== Al(OH)3↓+HCO 3 (4)2Al(OH)3 ==== Al2O3+3H2O (5)低 高 △ 900b%17a“ 21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。 (5)若步驟 (2)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏 ________(填“高”、“低”或“無影
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1