江蘇省高郵市、寶應(yīng)縣20xx屆九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期網(wǎng)上閱卷第二次適應(yīng)性訓(xùn)練二模試題(1)(參考版)
2024-11-20 15:32本頁(yè)面
【正文】 3H 2O 生成 的 BaCO3質(zhì) 量 遠(yuǎn) 大于CaCO3， 實(shí)驗(yàn) 時(shí)相對(duì)誤差小。3H 2O的純度為 %。3H 2O～ CO2～ CaCO3 138 100 X ? X= ω （ MgCO33H 2O的純度】 （ 1） 把生成的 CO2全部排入 C中 ， 使之完全被 Ca(OH)2溶液吸收； （ 2） Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O，防止空氣中的 CO2進(jìn)入 C干擾實(shí)驗(yàn) （ 3） bc （ 4） 解：設(shè) MgCO3 四、 （本題共 2小題， 每空 1分， 共 19分） 24. （ 10分） 實(shí)驗(yàn)一： （ 1） 2KClO3 2KCl+3O2↑ （ 2） 溶解 漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁 有大量固 體析出 實(shí)驗(yàn)二： （ 1） a A 點(diǎn)燃 △ MnO2 === △ === 葉綠素 光照 === （ 2） CO2能與 NaOH發(fā)生反應(yīng) （ 3）足量稀 HCl/稀 HNO3/稀 H2SO4 A NaOH、 Na2CO3溶液均顯堿性 25. （ 9分 ） （1） 過濾 漏斗 引流（2）Mg(OH) 2， C aSO4 （ 3） a c （ 4）降溫結(jié)晶 （ 5） c 五、 （本題共 1小題，除特別說(shuō)明的外， 每空 1分， 共 14分） 26. （ 14分） 【制取 MgCO3 一、二． 選擇題（本題共 20 小題，每題 2分，共 40分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D C A B D D C 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A B C D BD B C AC 三、 （本題共 3小題。 文字表達(dá)只要答到關(guān)鍵詞即可得分。 化學(xué) 方程式中化學(xué)式書寫錯(cuò)誤、未配平不給分。3H 2O 的純度 ▲ 。3H 2O的樣品中含有少量 Mg5(OH)2(CO3)4 ▲ （ 5）小明認(rèn)為應(yīng)將澄清石灰水換成 Ba(OH)2溶液，其理由除了 Ba(OH)2溶解度大 ， 濃度大 ，使 CO2被吸收的更完全外，還有 ▲ 。請(qǐng)計(jì)算樣品中 MgCO3 （ 3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是 ▲ （填標(biāo)號(hào)）。 依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題： （ 1）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢?B、 C 中的反應(yīng)物外，還有 ▲ 。3H 2O的純度】 利用下圖所示裝置 (圖中夾持儀器略去 )進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定 MgCO34H 2O 則沉淀過程選擇的溫度為 ▲ ，理由是 ▲ 。3H 2O MgCO3 表 261 不同反應(yīng)溫度下的水合碳酸鎂 溫度（ ℃ ） 產(chǎn)物 MgCO3 溶解度 /g（ 25℃ ） (2)沉淀過程的 pH隨時(shí)間的變化如圖 262所示，沉淀過程的操作為 ▲ (填字母 )。3H 2O的工藝流程 圖 262 沉淀過程的 pH變化 圖 263 不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時(shí)間的變化 (1)沉淀過程的化學(xué)方程式為： MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O MgCO33H 2O】 工業(yè)上從弱堿性鹵水 (主要成分為 MgCl2)中獲取 MgCO3 a. 30℃ 的水 b. 飽和的硫酸 鈉溶液 五、 （本題共 1小題， 除特別說(shuō)明的外， 每空 1分， 共 14分） 26. （ 14分） 碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。 a. K2CO3 b. Na2CO3 c. 稀硫酸 d. 稀
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