人教版化學(xué)九上利用化學(xué)方程式的簡單計算同步練習(xí)(參考版)
2024-11-19 14:50本頁面
【正文】 。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。 解答： （ 1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng) ，生成金屬氧化物。 （ 2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會。 85%=16克 答案： （ 1） （ 2） 16 17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。 設(shè)需含 CaCO3 80%的石灰石的質(zhì)量為 x，生成純 CaSO4的質(zhì)量為 y。 （ 2）處理上述 100克廢氣，可得到含 CaSO4 85%的粗產(chǎn)品 _________克。 答案： （ 1） 4 g(2)4% ，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末 ) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。 思路解析： 設(shè) 100 g污水中含 NaOH質(zhì)量為 x。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取 100 g污水于燒杯中，加入 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。再除 以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入 10 g 鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的 g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。 （ 4）設(shè)需要 80%的石灰石的質(zhì)量為 x。 （ 2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝g gg8 ?＝ 85％。 ，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用的辦法如下：取用 8 g這種石灰石樣品，把 40 g 稀鹽酸分 4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與 鹽酸反應(yīng)）。氣體密度）；（ 2）化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“ kg”與“ g”之間的換算。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。 （ 2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為 x。 L1） （ 2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （ 3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧 g。 答案： CD 50 周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活 動。綜合可知選項 C、 D正確。又因為固體樣品中銅為 8 g，氧為（ 9 g8 g） =1g
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