【正文】 10%=1600g 所以加入水的質(zhì)量 = 1600g― 160g― 18g +（ 980g98g） = 540g △ 。 （ 2）若使反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?10%， 需要加入水的質(zhì)量 。用 980g稀硫酸恰好能與 80g 含銅 80%的廢料 完全反應(yīng) （假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水） 。 【實際應(yīng)用定量分析】（共 1個小題，共 4分） 36. （ 4分） 據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。即 20℃ 時， 100g水中加入 10g白色固體，充分溶解，若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉； 方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成 5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于 pH試 紙上，將其與標準比色板對照； 方案三： NaHCO3受熱易分解生成 Na2CO CO2和 H2O； CO2能使石灰水變渾濁；故能 使石灰水變渾濁的是 NaHCO3，不變渾濁的是 Na2CO3； 方案四： NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更加劇烈，所以氣球膨脹速度快，等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，所以氣球膨脹大?！緦嶒灧此肌繉Ρ取７桨溉耗苁故宜儨啙岬氖荖aHCO3，不變渾濁的是 Na2CO3。 氣球脹大速度快且大的，原固體為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉 。 方案二：用玻璃棒分別蘸取少量待測液于 pH試紙上，靜置，觀察現(xiàn)象。 ___________________________ 【實驗反思】 通過上述實驗，我們知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計并進行 ______實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關(guān)物質(zhì) 的性質(zhì)。 方案三：分別取少量固體于試管中加 熱，然后將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中。 方案二：分別將兩種白色固體溶于水 pH值大的為碳酸鈉溶液， pH值小的為碳酸氫鈉溶液。同學們對鑒別這兩種物質(zhì)非常感興趣， 進行如下探究。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 __________。 【 實驗現(xiàn)象 】 整個實驗過程中，觀察到注射器中的液體 ________， U 型管中 ________，廣口瓶中的液體出現(xiàn)渾濁。 ② 打開止水夾 K 1，待氫氧化鈉濃溶液完全 進入廣口瓶之后立即關(guān)閉 K1。 【答案】 （ 1）攪拌，加快氯化鈉的溶解速度 （ 2） ③②④⑤① 【解析】 試題分析： （ 1）步驟 ① 是溶解，其中玻璃棒的作用是：攪拌，加快氯化鈉的溶解速度 （ 2）配制溶液的實驗步驟：計算、稱量、量取、溶解，故實驗的正確操作順序為： ③②④⑤① 【實驗原理分析】（共 1個小題，共 5分） 34. （ 5分）某興趣小組利用下圖裝置（ 省略夾持儀器 ）探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。 （ 1） ① 中玻璃棒的作用是 。 （ 2）乙圖中觀察到 _______，說明二氧化碳具有 不能燃燒、 _______的性質(zhì)。 【答案】 （ 1）試管 （ 2） 2KMn4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ A C （ 3） B 【解析】 試題分析： （ 1）常見儀器的識記：試管 （ 2） 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化 學方程式為： 2KMn4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，由于是固體和固體在加熱條件下反應(yīng)，故選用的發(fā)生裝置是 A；氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，由于氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故 收集裝置是 C或 E （ 3） 實驗室是采用固體大理石和液體稀鹽酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化碳，故選用的發(fā)生裝置 B 32. （ 3分）根據(jù)下列裝置回答問題。 （ 2） 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ________，選用的發(fā)生裝置是________（填 字母序號，下同），收集裝置是 ______或 E。 【答案】 （ 1） CO2 （ 2） Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O （ 3） HCl + NaOH=NaCl+ H2O （ 4） Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2↑ + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓ +2NaOH 【解析】 試題分析： （ 1） A能進行光合作用，被稱為氣體肥料，為二氧化碳，化學式為： CO2 （ 2） B是胃酸的主要成分，為鹽酸，可與 C發(fā)生反應(yīng)，得到黃色溶液，說明得到含 Fe3+的溶液，則 C可能為氧化鐵或氫氧化鐵，但由兩種元素組成，故反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O （ 3） D可與 B發(fā)生反應(yīng)，但無明顯實驗現(xiàn)象，由于 B為鹽酸，故可判 斷 D為 NaOH，故其反應(yīng)的化學方程式為： HCl + NaOH=NaCl+ H2O （ 4） E是補鈣劑和建筑材料中的主要成分，可判斷為碳酸鈣，若向 B（鹽酸）和一定 E反應(yīng)后的溶液中滴加 F溶液，看到有氣泡產(chǎn)生，說明所加的鹽酸過量，故產(chǎn)生氣泡的化學方程式為： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2↑ + H2O；根據(jù)上面的推斷 D為 NaOH， 由 F生成 D的化學反應(yīng)方程式為 ： Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓ +2NaOH 【基本實驗】（共 3個小題，共 10 分） 31. （ 5 分 ） 根 據(jù) 下 圖 回答 問題。 （ 4） E 是補鈣劑和建筑材料中的主要成分。 （ 2） B 是胃酸的主要成分，可與 C 發(fā)生反應(yīng)，得到黃色溶液，反 應(yīng)的化學方程式為________。 【答案】 （ 1）過濾 （ 2） Fe Fe 和 Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ （ 3） 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 【解析】 試題分析： （ 1） 操作 ② 、 ④ 都是將液體和固體分離，故名稱是 過濾 （ 2）步驟 ① 是將 CuCl2 和 FeCl3轉(zhuǎn)化為 FeCl2 ，故 上述流程中， X的化學式為 Fe；由于所加的鐵時過量的，故 濾渣中所含的物質(zhì)是：除了生成的銅，還有過量的鐵；步驟③ 很明顯是將濾渣中過量的鐵除去，故所加的適量 Y因為鹽酸，故發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化廢液 ① 過量 X， △ 操作② 濾液 I 濾渣 ⑤ 合并 B ③ 適 量 Y 濾液 II A 操作 ④ ⑥ 通入 Z FeCl3溶液 學方程式 Fe + 2HCl === FeCl2+H2↑ （ 3） Z 為氯氣，且 第