分子的空間構(gòu)型(參考版)
2025-08-08 02:24本頁(yè)面
【正文】 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 。 （ 4） SO42–、 PO43–等離子具有 AX4的通式 ,總價(jià)電子數(shù)32，中心原子有 4個(gè) s鍵，故取 sp3雜化形式，呈正四面體立體結(jié)構(gòu)； （ 5） PO33–、 SO32–、 ClO3–等離子具有 AX3的通式，總價(jià)電子數(shù) 26，中心原子有 4個(gè) s軌道 (3個(gè) s鍵和 1對(duì)占據(jù) s軌道的孤對(duì)電子 )， VSEPR理想模型為四面體， (不計(jì)孤對(duì)電子的 )分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐體，中心原子取 sp3雜化形式，沒(méi)有 ppp鍵或 pp大 ?鍵，它們的路易斯結(jié)構(gòu)式里的重鍵是dp大 ?鍵。 等電子體原理 （ 2） CO32–、 NO3–、 SO3等離子或分子具有相同的通式 —AX3,總價(jià)電子數(shù) 24，有相同的結(jié)構(gòu) —平面三角形分子 ,中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子而取 sp2雜化軌道形成分子的 s骨架。這里的“結(jié)構(gòu)特征”的概念既包括分子的立體結(jié)構(gòu)，又包括化學(xué)鍵的類型，但鍵角并不一定相等，除非鍵角為 180?或 90?等特定的角度。 176。 176。 176。 180176。 176。 180176。要求寫出價(jià)層電子總數(shù)、對(duì)數(shù)、電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型 。ο 30104H O H =?OH2雜化3sp2ps23spO： 2s22p4 ② 孤對(duì)電子 ≠0 ：分子的空間構(gòu)型不同于電子對(duì)的空間構(gòu)型。 ① 孤對(duì)電子 =0:分子的空間構(gòu)型 =電子對(duì)的空間構(gòu)型 2BeHn= (2+2)=2 直線形 213BFn= (3+3)=3 平面三角形 214CHn= (4+4)=4 四面體 21例如： 3NH39。 （ 2） O、 S作為配位原子時(shí)按不提供價(jià)電子計(jì)算，作中心原子時(shí)價(jià)電子數(shù)為 6； （ 3）離子的價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算 NH4+ ： SO42 ： 如： PCl3 中 ； 4 2 3 1 5 = + = n 4 2 1 4 5 = + = n 4 2 2 0 6
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