itqaaa高一化學(xué)必修一期末測試題(附答案)(參考版)
2024-08-16 00:29本頁面
【正文】 2計算題：（8分）（1）n（Mg）=、（2分）n（Al）=（2分）(2)250（2分）(3)350（2分）。H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4解析：本題主要考查鋁的化合物的性質(zhì)。(3)2Al+2OH— +6H2O=2[Al（OH）4]— +3H2↑（2分），1：1（2分）22．(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O2 2SO3 ②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO＝5SO＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O 解析：本題主要考查SO2和SO3的性質(zhì)。（選對一個給1分）（共4分）（1）SiO2+2CSi+2CO↑。（3）若該Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為 ml。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。水NaOH溶液稀硫酸加熱NaOH溶液過量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固體B溶液D23．某混合物A，含有Al2(SO4)Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為 。高溫（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式： V2O5 + Al ==== Al2O3 + V該反應(yīng)中氧化劑是 ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量 g。（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
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