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2024-08-14 07:45本頁(yè)面
【正文】 物質(zhì)的檢驗(yàn) 化學(xué)工業(yè)知識(shí)合成氨石油化工氯堿工業(yè)硫酸的工業(yè)制法 42 / 42。此外還有電解法精煉銅；離子交換法軟化硬水等。H2O等。 (8)水解法：當(dāng)溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。有機(jī)物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)并加熱的方法，試圖將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。如BaSO4中的AgCl可通過加入濃氨水，使AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。如除去CuS中的FeS就可采用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應(yīng)而不與CuS反應(yīng)的特點(diǎn)來使兩者分離。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成苯甲酸，再加堿生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過熱的銅網(wǎng)。 (1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。①原物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時(shí)，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；②原物質(zhì)和雜質(zhì)均為可溶于水的固體(或溶液)時(shí)，雜質(zhì)的除去，要根據(jù)原物質(zhì)與雜質(zhì)中陰陽(yáng)離子的異同，選擇適當(dāng)試劑，把雜質(zhì)中與原物質(zhì)不相同的陽(yáng)離子或陰離子轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體、水或原物質(zhì)。在進(jìn)行化學(xué)分離提純時(shí)，進(jìn)行完必要的化學(xué)處理后，要適時(shí)實(shí)施某些物理法操作(如過濾、分液等)。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加沸石(碎瓷片)③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出④不可蒸干分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)CCl4把溶于水里的Br2萃取出來①萃取后要再進(jìn)行分液②對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分離滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體)半透膜、燒杯等除去Fe(OH)3膠體中的HCl要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果溶解雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl①固體先研細(xì)②攪拌或振蕩③易溶氣體溶解要防倒吸④必要吋加熱⑤注意后續(xù)操作鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過濾儀器從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析①注意無機(jī)鹽的選用②少量鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性③鹽析后過濾化學(xué)分離提純 化學(xué)法要同時(shí)考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn)，利用它們之間的差別加以分離提純。 (6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。不能干燥酸性氣體。8NH3)。 (2)P2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HB
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