高一化學生活中常見的鹽(參考版)
2024-11-14 00:58本頁面
【正文】 鹽 +金屬 =新鹽 +金屬 鹽 +酸 =新鹽 +新酸 鹽 +堿 =新鹽 +新堿 鹽 +鹽 =新鹽 +新鹽 鹽的化學性質 大多數酸都溶，堿有四溶一微其它堿都不溶 鹽：鉀鈉銨鹽水中溶， 硝酸鹽入水中無影蹤， 鹽酸鹽除銀汞， 硫酸鹽除鋇鉛（鈣銀）。 酸 +鹽 =新酸 +新鹽 說明： （ 1）鹽必須溶于酸，硫酸鋇、氯化銀不溶于酸，則不能跟酸反應 （ 2）一般由強酸制弱酸。 說明 :反應物中至少有一種可溶 ,初三化學中只提到可溶性酸，因此，堿是否可溶都可以發(fā)生 返圖 鹽和鹽反應生成兩種新鹽 說明：反應物都可溶，產物有沉淀 四、兩個交叉 堿性氧化物 +酸 =鹽 +水 酸性氧化物 +堿 =鹽 +水 說明：堿必須可溶。 (初三不要求 ) 酸性氧化物與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽。 （ 3）生成的鹽要可溶于水 ,否則會產生覆蓋效應而使反應停止。 二、兩條辮子（置換反應）： 2. （ 1）據金屬活動性順序表，只有氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。 例 發(fā)酵面團中加入下列某種物質的溶液柔和 ， 既能除去面團中的酸 ， 又能使蒸出的饅頭疏松多孔 ， 這種物質是 （ ） A、 Na2CO3 B、 Ca(OH)2 C、 CaO D、 NaCl A 據圖要熟知以下四大關系 : 一、兩條縱線： 1. 說明： （ 1）除金、鉑外，其余金屬都能與氧氣反應。試液變紅色 . 侯德榜制堿法： NaCl+NH3+H2O+CO2= NH4Cl+NaHCO3↓ 工業(yè)制法 —— 向碳酸鈉溶液中滴加澄清石灰水 現象 出現白色沉淀 分析 碳酸根離子與鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀 反應的化學方程式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH —— 土法制燒堿 、碳酸氫根離子的檢驗 試劑 :稀鹽酸和澄清的石灰水 現象 :樣品與稀鹽酸反應產生的氣
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