高一化學(xué)非金屬及其變化(參考版)
2024-11-14 00:57本頁(yè)面
【正文】 王水是濃 HNO3和濃 HCl按1:3的體積比 混合成的氧化性更強(qiáng)的溶液 . 王水 。此現(xiàn)象稱 “ 鈍化 ” ② 與某些非金屬反應(yīng) 硝酸 純 HNO3是 色、易 ,有 氣味 物理性質(zhì) : 能與水任意比互溶 . 的液體 , 揮發(fā) 刺激性無(wú) 化學(xué)性質(zhì) : 強(qiáng)氧化性 稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性 硝酸能與大部分金屬 (除金和鉑 )反應(yīng) : 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 硝酸雖具有強(qiáng)氧化性 ,但不能氧化金、鉑。 現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。 硫酸 物理性質(zhì)： 濃硫酸 無(wú)色、無(wú)味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。 H2O == NH3 + H2O 氨與酸反應(yīng) —— 生成銨鹽 現(xiàn)象： 產(chǎn)生大量的白煙 NH3 + HCl == NH4Cl NH3的實(shí)驗(yàn)室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O △ 反應(yīng)原理： 銨鹽的性質(zhì) 銨鹽受熱易分解 : NH4HCO3 == NH3 + H2O + CO2 NH4Cl == NH3 + HCl △ NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O NH4+的檢驗(yàn)： 銨鹽 OH △ 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 酸 （ 1） H2SO4=2H＋ +SO42－ HCl = H＋ +Cl－ HNO3 = H＋ +NO3－ （ 2） 稀硫酸和鹽酸屬于有 弱氧化性 ，其 氧化性實(shí)際上是 H＋ 的氧化性 ，與金屬反應(yīng)時(shí) H＋ 被還原為 H2；而濃硫酸和硝酸屬于有 強(qiáng)氧化性 ，與金屬反應(yīng)時(shí)是 ＋ 6價(jià)的 S和＋ 5價(jià)的 N被還原為 SO2和 NO或 NO2等，無(wú) H2產(chǎn)生。 化學(xué)性質(zhì)： 氨與水反應(yīng) NH3 + H2O 大部分 小部分約 1% NH3 SO2 +4 S SO3 0 +6 氧化作用 化合作用 吸附作用 HClO、 O3 Na
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