高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動的條件(參考版)

【摘要】影響化學(xué)平衡移動的條件一、改變濃度是否會影響平衡：實驗1：將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實驗探究]:（建立平衡體系）實驗2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對化學(xué)平衡有影響.

2024-11-16 17:08

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-11-15 08:45

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(參考版)

【摘要】一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正

2024-11-13 08:30

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(參考版)

【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實驗數(shù)據(jù)如下

2024-11-14 00:05

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動原理(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-14 06:46

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件(參考版)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立開始：溶解速率結(jié)晶速率一段時間后：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液第一課時達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動

2024-11-13 08:34

影響化學(xué)平衡的條件(二)(參考版)

【摘要】等效平衡的問題：在一定的條件下，對于同一個可逆反應(yīng)的同一個平衡狀態(tài)（即任何相同組分的分?jǐn)?shù)都相同），是可以由不同的途徑達(dá)到的，我們把由不同途徑到達(dá)的同一個平衡狀態(tài)互稱等效平衡。1、定溫、定容下的等效平衡：①對一般可逆反應(yīng)來說，在T、V一定的情況下，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成左右兩邊同一物

2024-08-16 19:02

高二化學(xué)平衡移動原理(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-14 06:46

高二化學(xué)化學(xué)平衡及其影響因素(參考版)

【摘要】第26講化學(xué)平衡及其影響因素第九章化學(xué)平衡知能目標(biāo)定位要點自主梳理考點透析例證考點達(dá)標(biāo)測試實驗拓展平臺考點達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點3考點達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞

2024-11-14 00:05

影響化學(xué)平衡移動的因素(參考版)

【摘要】新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時平衡移動）如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？復(fù)習(xí)①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志：①各成分的百分

2024-08-16 05:34

高二化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(參考版)

【摘要】1908年，德國化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時能產(chǎn)生170g氨。問題1：寫出

2024-11-17 12:23

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡移動(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動濃度壓強(qiáng)溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正

2024-11-13 08:33

影響化學(xué)平衡的條件cj用(參考版)

【摘要】回憶：蓄水池“進(jìn)水—出水”平衡定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V

2024-11-13 06:27

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】1908年，德國化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時能產(chǎn)生170g氨。問題1：寫出

2024-11-14 23:07

影響化學(xué)平衡的條件說課稿(參考版)

【摘要】《影響化學(xué)平衡的條件》說課稿 一、說教材 1、教材的地位和作用 課題：高中化學(xué)第二冊第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》 《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。本節(jié)教材在本章中起到承上...

2024-12-06 01:02

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動的條件(專業(yè)版)

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動的條件(留存版)

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動的條件-文庫吧

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動的條件-wenkub