原電池和電解池全面總結(jié)熱點(diǎn)(參考版)
2025-07-02 00:58本頁面
【正文】 。E、電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有Cu2+。⑷電鍍液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。電鍍鋅原理：陽極 Zn－2eˉ = Zn2+陰極 Zn2++2eˉ=Zn⑵電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。C、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。陰極H+ 放電，破壞了水的電離平衡，使OH濃度增大，OH和Na+形成NaOH溶液。8．電解原理的應(yīng)用圖201A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)） ⑴反應(yīng)原理陽極： 2Cl 2e== Cl2↑ 陰極： 2H+ + 2e== H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH ⑵設(shè)備 （陽離子交換膜電解槽）①組成：陽極—Ti、陰極—Fe②陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。（“濃度大”、“濃度小”是指溶質(zhì)的濃度）7．使電解后的溶液恢復(fù)原狀的方法：先讓析出的產(chǎn)物（氣體或沉淀）恰好完全反應(yīng)，再將其化合物投入電解后的溶液中即可。）6．電解液的PH變化:根據(jù)電解產(chǎn)物判斷。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。 ⑶電解CuCl2溶液：CuCl2 Cu＋Cl2 ↑電解鹽酸： 2HCl H2↑＋Cl2↑溶劑不變，實(shí)際上是電解溶質(zhì)，PH增大。 5．電解反應(yīng)方程式的書寫步驟：①分析電解質(zhì)溶液中存在的離子；②分析離子的放電順序；③確定電極、寫出電極反應(yīng)式；④寫出電解方程式。電極反應(yīng)：鋁是負(fù)極 4Al12e== 4Al3+；石墨是正極 3O2+6H2O+12e==12OH4．電解反應(yīng)中反應(yīng)物的判斷——放電順序 ⑴陰極(金屬或石墨)總是受到保護(hù)。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。若相互反應(yīng)的物質(zhì)是溶液，則需要鹽橋（內(nèi)裝KCl的瓊脂，形成閉合回路）。②②電極反應(yīng) 負(fù)極： H2 2e+ 2OH = 2H2O 正極： O2 + 4e + 2H2O = 4OH總式：2H2+O2=2H2O（反應(yīng)過程中沒有火焰，不是放出光和熱，而是產(chǎn)生電流）注意：還原劑在負(fù)極上反應(yīng)，氧化劑在正極上反應(yīng)。⑶鋰電池 ① 結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘作
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