20xx屆九年級化學上冊第5單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算同步課件新人教版(參考版)
2025-06-21 06:37本頁面
【正文】 有關物質(zhì)差量的計算 計算的依據(jù) a c a cb d b d??? ?謝 謝 ！ 。 (16/80) = 答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為 。 80 64 0120. 92 076 . x???? 克克 克 方法二： 解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 – = 氧化銅的質(zhì)量 = 247。 C:12 O:16 三 一 二 5 若氫氣、氧氣混合氣體共 20克，點燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比 A. 1： 4 B. 1： 9 C. 4： 1或 1： 9 D. 1： 4或 1： 9 2H2+ O2===2H2O 4 ： 32 點燃 有兩種情況： 一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案： D 金屬銅和氧化銅的混合物 入氫氣的情況下加熱，充分反應后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到 固體物質(zhì)。 （ 2）第 次實驗碳有剩余，剩余 g。 純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度 討論： 從中你受到的啟示是什么？ H： 1 O： 16 若將 1g氫氣和 10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，生成水的質(zhì)量為多少？ （思考：你代入的應是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量） 涉及某些物質(zhì)過量的化學方程式的計算： 某些反應物在反應后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應中過量，因為它們沒有都參加
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