人教版教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律08(參考版)
2025-06-21 03:46本頁(yè)面
【正文】 如：HI不如HCl穩(wěn)定。如ClF2分別與H2氣反應(yīng)的難易不同。如H3POH2SO4的酸性強(qiáng)弱不同。如NaOH、KOH的水溶液與酚酞試液顯紅色深淺不同。如Zn、Fe分別與酸反應(yīng)。②從金屬單質(zhì)跟酸(H+)反應(yīng)的難易程度來判斷。跟水反應(yīng)激烈的金屬性較強(qiáng)，反之則弱。但是，電子層數(shù)、內(nèi)層電子排布情況對(duì)元素性質(zhì)的影響，不能忽視。例如：鐵原子最外層2個(gè)電子，但由于它的次外層電子在化學(xué)反應(yīng)中也會(huì)失去一個(gè)，因而表現(xiàn)出+3價(jià)。⑶（此內(nèi)容新教材沒有涉及，僅作擴(kuò)充知識(shí)用。最外層電子數(shù)相同的原子，電子層數(shù)多，原子半徑大，原子對(duì)最外層電子的吸引力小，因而容易失去電子，難得到電子，金屬性強(qiáng)，非金屬性弱。③非金屬元素（如F、Cl、S）原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中容易得到電子，而使最外層達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。①稀有氣體元素的原子最外層都是8個(gè)電子（氦是2個(gè)），已是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。原子
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