20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第15課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件魯教版(參考版)
2025-06-17 06:27本頁(yè)面
【正文】 Al2(SO4)3 [解析 ] 由金屬活動(dòng)性順序可知，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?Al＞ Fe＞ Cu，向硫酸銅中加入鐵粉和鋁粉，鋁會(huì)先與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)置換出銅，待鋁反應(yīng)完后，鐵才會(huì)與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；取濾渣加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，鋁、鐵都會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鋁可能過(guò)量有剩余，也可能全部反應(yīng)，鋁和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是 Al2(SO4)3。 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 9． 【 2022 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 7． 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 ( ) A．測(cè)定兩金屬的密度 B．銅片放入硝酸銀溶液中 C．將兩種金屬相互刻劃 D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中 B 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 8． 【 2022 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 4． 錫 (Sn)是“五金”之一，它的金屬活動(dòng)性位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是 ( ) A． Mg＋ Sn(NO3)2===Mg(NO3)2＋ Sn B． Sn＋ H2SO4===SnSO4＋ H2↑ C． Sn＋ Hg(NO3)2===Sn(NO3)2＋ Hg D． Sn＋ ZnSO4===SnSO4＋ Zn D 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 5． 能驗(yàn)證 Zn、 Cu、 Ag 三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是 ( ) A． Zn、 Ag、 CuSO4溶液 B． Zn、 Cu、 Ag、 H2SO4溶液 C． Cu、 Ag、 ZnSO4溶液 D． Ag、 ZnSO4溶液、 CuSO4溶液 A 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 6． 金屬 R放入稀硫酸中，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出。 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 3． 【 2022 南京 】 下列金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是 ( ) A．金 B．銀 C．銅 D．鐵 A 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 2． 【 2022 [總結(jié)與歸納 ] 由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有： ① _________________________________________________； ② _________________________________________________。 [實(shí)驗(yàn)和探究 ] (1)小娟的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片 (用砂紙打磨光亮 )進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)。為了解金屬鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。 (4)由丙實(shí)驗(yàn)方案可知，若采用一種金屬與兩種鹽溶液反應(yīng)來(lái)比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以采用活動(dòng)性居中的金屬與兩種鹽溶液反應(yīng)，也可得出相同結(jié)論，則金屬 C是 Cu。 (2)甲實(shí)驗(yàn)中銅能置換出硝酸銀中的銀，同時(shí)生成硝酸銅；乙實(shí)驗(yàn)中鐵能置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象為鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。 (4)若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬 C是________。 (2)甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________ __________________________；乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 丹東 】 為探究 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)。 [解析 ] 將甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙沒(méi)有，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中甲、乙是氫前的金屬，丙是氫后的金屬，甲、乙的活動(dòng)性強(qiáng)于丙；把甲放入乙的硫酸鹽溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明甲不能置換出乙的硫酸鹽中的乙，說(shuō)明甲的活動(dòng)性弱于乙，三種金屬活動(dòng)性順序是乙 甲 丙。(2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度快慢來(lái)判斷，反應(yīng)越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速度越快，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 婁底
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