課題4化學(xué)式與化合價(第二課時)(參考版)
2025-06-10 22:20本頁面
【正文】 在KClO3中，K、O元素的化合價是“死”的，分別為+2價，而Cl元素的化合價有+++7多種，即所謂化合價是“活”的，在此化合物中還不知為哪一種，因此，在標(biāo)價時，先將K、O的“死”化合價標(biāo)上，然后，根據(jù)化合物中化合價原則計算Cl元素的化合價，即再確定Cl元素的“活”價為多少，從而可確定其化合價為+5價。“先死后活法”。amp。先標(biāo)固定化合價，再算可變化合價amp。以上所談是書寫化學(xué)式的一般規(guī)律。(1)正價左，負(fù)價右，排好元素符號的順序：AlO；(2)標(biāo)出各元素的化合價：；(3)化合價交叉、約簡：；(4)得化學(xué)式：Al2O3；(5)用化合價原則檢查：(+3)2+(2)3＝0。2．利用韻語記憶常見元素的化合價鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；其他元素有變價，先死后活來計算。Fe2O3的形式。溴酸鈉中溴元素的化合價是…………………………………( )A．5 B．+4 C．+3 D．+53．(2003年海南省中考題)用數(shù)字或符號表示：1個氧分子_________；2個硫原子_________；3個硫酸根離子________。答：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％。(3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100％例：計算化肥NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[布置作業(yè)]習(xí)題11板書設(shè)計4．根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1．定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量(符號為Mr)2．根據(jù)化學(xué)式的計算(1)計算相對分子質(zhì)量(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。同時我們還知道根據(jù)化學(xué)式可以計算相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這也是我們學(xué)化學(xué)以來遇到的第一種計算。課前，我曾讓大家準(zhǔn)備一些藥品、食品的說明書，現(xiàn)在以小組為單位了解一些藥品和食品的成分，并對其中三種藥品或食品的有關(guān)情況怍記錄。[練習(xí)]計算CO2中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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