氣體摩爾體積練習題08(參考版)
2025-03-28 05:06本頁面
【正文】 歡迎下載。 求混合氣平均摩爾質量的方法有兩種： 或 則。 + H2O（氣） 設有1mol (NH4)2CO3分解，所得混合氣中含2mol NH1mol CO 1mol H2O（氣）。 提示：150℃時水為氣態(tài) (NH4)2CO32NH3173。 故只有選項A符合題意。 當混合金屬中有一種不與稀H2SO4反應時，另一種金屬的原子量應小于24。求A、B、C與鹽酸反應時的化合價各是多少？【答案】： B C D C C C A D A D 1AB 1A 1B 1C 1C 1A 提示：標準狀況下產(chǎn)生H2 ，即產(chǎn)生H2 。 *1將一定量的(NH4)2CO3加熱至150℃，使之完全分解，產(chǎn)生的混合氣體與H2的相對密度為 。物質C的摩爾質量是 A．252g/mol B．168g/mol C．126g/mol D．36g/mol 1有一帶塞的空瓶在天平上稱其質量為m1 g，相同條件下，該瓶充滿二氧化碳后其質量為m2 g，如充滿某氣體A后其質量為m3 g，則該A氣體的相對分子質量（分子量）可能是 A． B． C． D． *1由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀H2SO4反應后，這種金屬混合物可能是 A．Fe與Al B．Fe與Zn C．Mg與Cu D．Mg與Zn 1有三種鹽的混合液，其中有Na+、Mg2+和，其物質的量分別為Na+ ，Mg2+ ，則物質的量為 。則原混合物中乙烷和丙烷的物質的量之比為 A．3∶2 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 p g某結晶水合物A 依題意： 含Zn的質量：－ = 原混合物中Fe的質量分數(shù)
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