[理化生]課題1生活中常見(jiàn)的鹽(參考版)
2025-02-24 12:53本頁(yè)面
【正文】 ① ②③④ CaO+H2O＝ Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH 。 ?另外： AgCl、 BaSO4不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) (Cl)的檢驗(yàn) (SO42)的檢驗(yàn) ① 滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀 ② 滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解 ① 滴加硝酸銀，現(xiàn)象： 生成白色沉淀 ② 滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解 有四種澄清透明的溶液：① MgCl2溶液 ② Cu(NO3)2 溶液 ③ K2SO4溶液 ④ KOH溶液。 ② 酸 +鹽 → 新酸 +新鹽 ③ 堿 +鹽 → 新堿 +新鹽 ④ 鹽 +鹽 → 新鹽 +新鹽 復(fù)分解反應(yīng)的類型： ① 酸 +堿 → 鹽 +水（ 中和反應(yīng) ） ⑤ 金屬氧化物 +酸 → 鹽 +水 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物：無(wú)酸參加，必須可溶； 生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。 表達(dá)式： AB + CD→ 特 點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變 AD + CB Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Ｄ 下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是 A、 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、 CaO+H2O=Ca(OH)2 D、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸
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