探索物質(zhì)的變化ppt課件(參考版)
2025-01-24 21:37本頁面
【正文】 ―― 對人體的意義 。 演示：燃燒指甲、頭發(fā)和棉花纖維，觀察現(xiàn)象的發(fā)生，有何區(qū)別？ ―― －蛋白質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的臭味！ 肪：攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動(dòng)所需的能量，另一部分 以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。 常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖。 （ 2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)，要介紹可燃性氣體的點(diǎn)燃前的驗(yàn)純操作方法， 并進(jìn)行安全教育 對生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物 （可讓學(xué)生課外查找糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等一些資料。 知道一些簡單有機(jī)物的性質(zhì)。 物質(zhì)和離子的鑒別 離子 鑒定方法 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 H+ ① 將少許石蕊試液滴入被測試液中 ②取少許可證被測試液加入鋅粒 ① 試液變紅 ②產(chǎn)生可燃性氣體（ H2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ NH4+ 加入少量堿液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 有刺激性氣味氣體排放出，試紙變藍(lán) △ NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H 2O Cu2+ 滴入 NaOH溶液 藍(lán)色沉淀 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ Fe3+ 滴入 NaOH 紅褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ OH ① 滴入石蕊試液 ②滴入酚酞試液 ③加入 CuSO4溶液 ① 變藍(lán) ②變紅 ③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cl 滴入 AgNO3和稀 HNO3 白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO 3 SO42 滴入 BaCl2溶液和稀HNO3 白色沉淀 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl CO32 滴入鹽酸，放出的氣體通入澄清石水中 放出氣體使石灰水變渾濁 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H 2O 第 5節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律 一、教學(xué)目標(biāo) 了解常見金屬的主要性質(zhì)和用途 通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識 金屬活動(dòng)性順序 了解置換反應(yīng)的特點(diǎn) 認(rèn)識電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 二、教學(xué)建議 組織探究“ 金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系 ”，本活動(dòng)的主要目的 是引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，學(xué)習(xí)探究物質(zhì)的方法。 掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件： 產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水生成 (難電離物質(zhì)生成） （充分利用附錄 2《 部分酸、堿和鹽的溶解性表 》 認(rèn)識鹽的一種分類： 可溶性鹽和不溶性鹽。在這個(gè)過程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng) 理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 二、教學(xué)建議 堿的涵義 堿的涵義：電離出的陰離子 全部是 OH－ 的化合物 化學(xué)性質(zhì) 舉例 注意事項(xiàng) 堿與指示劑反應(yīng) NaOH溶液、石灰水都可以使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞變紅 必須是可溶性堿的溶液才與指示劑反應(yīng) 堿 +酸性氧化物 →鹽 +水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O 必須是可溶性堿才能與之反應(yīng) 堿 +酸 → 鹽 +水 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H 2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 堿 +鹽 → 新鹽 +新堿 3NaOH+FeCl3=Fe(O
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1