20xx小高考化學必修一復習提綱(參考版)
2025-01-17 16:15本頁面
【正文】 （２）氨與酸的反應（生成相應的銨鹽）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO33銨鹽性質：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應放出氨氣。 NH3氨：１、物理性質：氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”，常作致冷劑。2具有吸性性和脫水性，可用來干燥HONCO、COCHSOHCl、Cl2等氣體，不可用來干燥NHH2S、HI、HBr）3 強氧化性：能氧化不活潑的金屬和非金屬。硫酸是一種高沸點 難 揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（方程式不用記憶）N2+O2 2NO（無色有毒的氣體，難溶于水） 雷雨發(fā)莊稼2NO+O2==2NO2 紅棕色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO (工業(yè)制硝酸)N的化合價：3 0 +1 +2 +3 +4 +5N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：與酸堿指示劑，與活潑金屬反應生成H2，與金屬氧化物反應生成鹽和水，與鹽反應生成另一種酸和鹽（強酸制弱酸），與堿發(fā)生中和 濃H2SO4與HNO3與金屬反應，但不能置換出H2。SO2只與Ba(NO3)2溶液反應，會生成白色沉淀。SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2OSO2的強還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2與氯水一起通入品紅等有色溶液——漂白性減弱，或沒有漂白性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用記憶）(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32與H+、KMnO4不能共存即可)催化劑 △SO2+O2 SO3SO2的檢驗：將SO2通入溴水、KMnO4溶液、品紅溶液，觀察是否褪色。SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2OSO2的漂白性，使品紅褪色，非氧化還原反應，暫時性，只能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色。（做強氧化劑）:還原性比較強的物質如:含有Fe2+、Br、I、SO2 、SO32…的物質能被氯氣氧化.2FeCl2 +Cl2==2FeCl32NaBr+Cl2==2NaCl+Br22NaI+Cl2==2NaCl+I2H2S+Cl2 ==S + 2HClNa2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4MnO2 + 4HCl（濃）=MnCl2 + Cl2 + 2H2OΔF、氯氣的實驗室制備 第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫(俗稱硫磺):黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.還原性氧化性S +O2===SO2點燃△S +H2===H2SS與金屬反應生成低價態(tài)的金屬硫化物（如Cu2S,FeS等）SO2：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，1體積水溶解40體積的SO2。2HClO ===
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