高中常見的電解池電極反應(yīng)式的書寫訓(xùn)練(參考版)

【摘要】高中常見的電解池電極反應(yīng)式的書寫訓(xùn)練1．用惰性電極電解下列溶液(1)NaCl溶液陰極：陽極：總反應(yīng)式：(2)CuSO4溶液陰極：陽極：

2024-07-31 17:35

原電池電極反應(yīng)式的書寫(參考版)

【摘要】化學(xué)能與電能第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)簡(jiǎn)單原電池，燃料電池電極反應(yīng)式的書寫①Al作____極,②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________正極___________________總反應(yīng)式_____________________

2024-08-16 04:17

高中常見原電池電極反應(yīng)式書寫總結(jié)(參考版)

【摘要】1高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一、一次電池1、伏打電池：（負(fù)極—Zn，正極

2024-11-12 17:02

原電池和電解池計(jì)算(參考版)

【摘要】裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條電極名稱電子流向電流方向

2024-08-16 03:52

原電池和電解池課件(參考版)

【摘要】*1原電池，金屬的腐蝕和防護(hù)*2*3把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就叫原電池。什么是原電池？一、原電池1.*4CuZn稀硫酸-Zn2+H+H+等效電路2．原電池的正負(fù)極判斷*5正極負(fù)極電流流向電子流向-負(fù)極：電子流出的一極正極：電子流入的一極電子流向：負(fù)極（Zn)

2025-02-24 10:54

原電池與電解池(參考版)

【摘要】原電池與電解池一．原電池：1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如銅-鋅原電池。2、組成原電池的條件。有兩種活性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）；電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；兩電極相連形成閉合電路；一般能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、原電池的原理負(fù)極----較活潑的金屬---失電子------發(fā)生氧化反應(yīng)正極----較不活潑的金屬----

2024-08-05 02:33

高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)原電池電極反應(yīng)式的書寫(參考版)

【摘要】高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)原電池電極反應(yīng)式的書寫一、首先判斷原電池的正負(fù)極（1）負(fù)極：一般來說，較活潑的金屬失去電子，為原電池的負(fù)極，這時(shí)負(fù)極材料本身被氧化，其電極反應(yīng)式有兩種情況：①負(fù)極金屬失去電子后生成的金屬陽離子不與電解質(zhì)溶液的成分反應(yīng)，此時(shí)的電極反應(yīng)式可表示為：M－ne－＝Mn+；②負(fù)極金屬失去電子后生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液的成分反應(yīng)，此時(shí)的電極反

2024-08-13 11:39

高一化學(xué)原電池和電解池(參考版)

【摘要】一、原電池、電解池與電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置條件①相互連接、活潑性不同的金屬(其中一種可以是能導(dǎo)電的非金屬)作電極材料②電解質(zhì)溶液③

2024-11-16 01:54

專題復(fù)習(xí)_原電池與電解池(參考版)

【摘要】原電池與電解池（復(fù)習(xí)課）云南省富源縣第一中學(xué)趙瑞(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極、一種能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缣及糇麟姌O;而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極,如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解池的電極材料一般不能

2024-12-04 11:59

原電池和電解池全面總結(jié)熱點(diǎn)(參考版)

【摘要】原電池和電解池1．原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。形成條件①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。①電源；②

2025-07-02 00:58

放熱放應(yīng)、吸熱反應(yīng)、原電池、電解池練習(xí)(參考版)

【摘要】放熱放應(yīng)、吸熱反應(yīng)、原電池、電解池練習(xí)1．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）A.陰極2．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（），正極就是陽極，

2025-03-28 02:44

高中常見的電池的電極反應(yīng)式的書寫十年高考(參考版)

【摘要】高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫（十年高考）書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、伏打電池：（負(fù)極—Zn、正極—Cu、電解液—H2SO4）負(fù)極：

2025-04-20 13:03

新情景下電極反應(yīng)式的書寫(參考版)

【摘要】新情景下電極反應(yīng)式的書寫1．研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。2．與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式

2024-08-01 23:09

高中化學(xué)歷屆高考分類試題選原電池_電解池(參考版)

【摘要】五年高考分單元詳解原電池電解池一、選擇題：1．(00全國)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入

2025-01-18 10:10

jhaaaa電解池(參考版)

【摘要】一、電解的基礎(chǔ)知識(shí)1、電解使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的過程2、電解池（1）概念：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（2）形成條件(1)有外加電源(3)與電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))形成閉合回路（2）有陰陽兩個(gè)電極陽極陰極

2024-08-04 12:56

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